6.隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展,人們對環(huán)境問題也越來越關(guān)注.
(1)室內(nèi)空氣污染問題得到越來越多的關(guān)注,下列物質(zhì)中也屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機(jī)污染物的是a(填字母).
a.苯         b.甲烷         c.醋酸         d.甲醛
(2)下列措施中,有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是abcd(填字母).
a.勤開窗通風(fēng)                       b.日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c.使用“綠色環(huán)!毖b飾材料         d.室內(nèi)放一些活性碳
(3)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑,將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b.CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2O
c.CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
d.2CO2+6H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是a,原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)最高的是c.
(4)氟氯代烷(商品名氟利昂)曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等,因氯、溴的氟代烷對臭氧層產(chǎn)生破壞作用而被禁止、限制使用.
(5)“汽車尾氣污染”已倍受世人關(guān)注.以辛烷(C8H18)代表汽油的成分,要使辛烷正好完全燃燒,則辛烷氣與空氣(空氣中O2占1/5體積)的體積比(相同條件下)為0.016(保留三位小數(shù)).

分析 (1)甲烷、乙烯、醋酸不具有毒性,苯為有毒易揮發(fā)液體;
(2)a.勤開窗通風(fēng),能夠使室內(nèi)有毒氣體排除;                   
b.日常生活中利用天然氣替代煤作燃料,減少有毒物質(zhì)的排放;
c.使用“綠色環(huán)保”裝飾材料,減少有毒物質(zhì)的排放;         
d.室內(nèi)放一些活性碳,能夠吸附有毒物質(zhì);
(3)依據(jù)反應(yīng)的條件和反應(yīng)方程式特點(diǎn)解答;
(4)氟利昂進(jìn)入大氣層,能夠消耗臭氧,破壞臭氧層;
(5)依據(jù)1molC8H18完全燃燒消耗12.5mol氧氣結(jié)合空氣中O2占$\frac{1}{5}$體積計(jì)算a值.

解答 解:(1)甲烷、乙烯、醋酸不具有毒性,苯為有毒易揮發(fā)液體,屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機(jī)污染物,故選:a;
(2)a.勤開窗通風(fēng),能夠使室內(nèi)有毒氣體排除;                   
b.日常生活中利用天然氣替代煤作燃料,減少有毒物質(zhì)的排放;
c.使用“綠色環(huán)!毖b飾材料,減少有毒物質(zhì)的排放;         
d.室內(nèi)放一些活性碳,能夠吸附有毒物質(zhì);
都能起到降低室內(nèi)污染物濃度,
故選:abcd;
(3)反應(yīng)a在光合作用下進(jìn)行,耗能最少,c中反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率最高;
故答案為:a;c;
(4)氟利昂進(jìn)入大氣層,能夠消耗臭氧,破壞臭氧層;
故答案為:臭氧層;
(5)1molC8H18完全燃燒消耗12.5mol氧氣,則1體積C8H18完全燃燒消耗12.5體積氧氣,需要空氣的體積為12.5×5=62.5,a=$\frac{1}{62.5}$=0.016,
故答案為:0.016.

點(diǎn)評 本題考查了環(huán)境的污染與防護(hù),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境、生活的考查,熟悉物臭氧空洞和臭氧層保護(hù)的知識及常見有機(jī)物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大,注意對相關(guān)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.大蘇打(Na2S2O3•5H2O)、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”,它們在生活、生產(chǎn)中用途廣泛.
(1)工業(yè)上,將蘇打和硫化鈉以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2氣體,可制得Na2S2O3,同時放出CO2.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
硫化鈉溶液在空氣中久置,會生成淡黃色物質(zhì),經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的化學(xué)式Na2S2
(2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,測定結(jié)果會偏高,用離子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑.
(3)工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣,其氧化產(chǎn)物為SO42-,寫出離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
(4)工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣.先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢,然后用鹽酸清洗.“浸泡”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-.(并用離子方程式表示)
(5)在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體,在300℃下充分反應(yīng).若殘留固體為純凈物,則起始時n(NaHCO3):n(Na2O2)滿足的條件是≥2 .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì),且都含有短周期內(nèi)同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去):A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若A為某單質(zhì),D是一種二元弱酸,則B是CO(填寫化學(xué)式);A+C→B 化學(xué)方程式是CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO.
(2)若A為氣體,其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅.則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
(3)若A是金屬單質(zhì),C是淡黃色粉末.D遇酚酞溶液變紅,C電子式:由C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑.
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0 ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3<0  ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<0  ④
則途徑I放出的熱量等于(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$(△H3+△H4)..
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一  CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 方法二  CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:TiO2(金紅石)+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)△H=+141kJ•mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80KJ/mol.
(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=-235.8kJ•mol-1
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ•mol-1則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3(g)=3O2(g)△H=-285kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.請用H、C、O、Na、Cl五種元素中的一種或幾種寫出符合下列要求的化學(xué)式或符號:
①易導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)C;②可用于人工降雨的物質(zhì)CO2;
③天然氣的主要成分CH4;     ④地殼中含量最高的非金屬元素O;
⑤用于治療胃酸過多的藥物NaHCO3;⑥氯化鈉固體中的陰離子Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.縮聚產(chǎn)物    是一種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物(樹脂),它是由三種單體在一定條件下縮聚(同時還生成水)而成的.這三種單體分別是(寫結(jié)構(gòu)簡式)C6H5NH2、HCHO和.它們的物質(zhì)的量之比(按以上回答單體的順序?qū)懀?:2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列屬于電解質(zhì)的是(  )
A.鹽酸B.蔗糖C.硫酸鈉D.二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是( 。
A.c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、Na+
B.pH=0的溶液:Fe2+、Br-、Na+、NO3-
C.強(qiáng)酸性溶液中:Fe3+、K+、SCN-、SO42-
D.石蕊試液呈紫色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在2L密閉恒容容器中,充入1mol N2和3mol H2,一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng),2min時達(dá)到平衡.測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%,求:
(1)NH3的平衡濃度;                 
(2)該溫度下的平衡常數(shù)K;
(3)H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù);   
(4)平衡時容器的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比.

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同步練習(xí)冊答案