15.常溫下,下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(  )
A.c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、Na+
B.pH=0的溶液:Fe2+、Br-、Na+、NO3-
C.強(qiáng)酸性溶液中:Fe3+、K+、SCN-、SO42-
D.石蕊試液呈紫色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

分析 A.c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中存在大量氫氧根,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng);
B.pH=0的溶液中存在大量氫離子,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子;
C.鐵離子與硫氰根離子反應(yīng),在溶液中不能共存;
D.石蕊試液呈紫色的溶液中存在大量氫氧根離子,銨根離子、鋁離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng),鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng).

解答 解:A.c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,K+、AlO2-、NO3-、Na+之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.該溶液呈酸性,F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Fe3+、SCN-發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鐵,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.石蕊試液呈紫色的溶液中存在大量氫氧根離子,NH4+、Al3+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng),Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.為了將混有K2SO4、MgSO4的KCl固體提純,并制得純凈的KCl溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)加水溶解時(shí)玻璃棒的作用攪拌.
(2)操作①~③加入的試劑依次可以為KOH、BaCl2、K2CO3
(3)如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡?靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO32溶液,若不變渾濁,表明SO42-已除盡.
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要(填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾,其理由是生成的沉淀可一次性過(guò)濾,如果多次過(guò)濾會(huì)使過(guò)程復(fù)雜化.
(5)過(guò)濾得到的沉淀需要洗滌,如何判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈?取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加AgNO3溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則已洗凈.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展,人們對(duì)環(huán)境問(wèn)題也越來(lái)越關(guān)注.
(1)室內(nèi)空氣污染問(wèn)題得到越來(lái)越多的關(guān)注,下列物質(zhì)中也屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機(jī)污染物的是a(填字母).
a.苯         b.甲烷         c.醋酸         d.甲醛
(2)下列措施中,有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是abcd(填字母).
a.勤開(kāi)窗通風(fēng)                       b.日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c.使用“綠色環(huán)!毖b飾材料         d.室內(nèi)放一些活性碳
(3)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑,將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b.CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2O
c.CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
d.2CO2+6H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是a,原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)最高的是c.
(4)氟氯代烷(商品名氟利昂)曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等,因氯、溴的氟代烷對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞作用而被禁止、限制使用.
(5)“汽車(chē)尾氣污染”已倍受世人關(guān)注.以辛烷(C8H18)代表汽油的成分,要使辛烷正好完全燃燒,則辛烷氣與空氣(空氣中O2占1/5體積)的體積比(相同條件下)為0.016(保留三位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

3.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)含有同一種元素,六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,E是淡黃色粉末,判斷:

寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)出離子方程式)
B→C:2OH-+CO2=CO32-+H2O;  E→B:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
C→F:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-;  F→C:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某有機(jī)物0.30g在足量O2中完全燃燒,只生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和180mg H2O.試回答下列問(wèn)題:
(1)若該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式就是其分子式,則它的電子式是
(2)若A是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng)的酯,則其符合條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HCOOCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,氫氣具有強(qiáng)還原性,有同學(xué)認(rèn)為二者能發(fā)生反應(yīng).?dāng)M通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與氫氣是否發(fā)生反應(yīng)并檢驗(yàn)其反應(yīng)產(chǎn)物,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
回答下列問(wèn)題.
(1)盛裝CuSO4的儀器名稱(chēng)為干燥管.
(2)組裝好儀器,裝入藥品前,需要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性.
(3)從長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)難以加入,可能的原因是開(kāi)關(guān)K1未打開(kāi).
(4)裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣,點(diǎn)燃裝置C中的酒精燈之前需要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氫氣的純度.
(5)加熱后觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)過(guò)氧化鈉開(kāi)始熔化,淡黃色固體逐漸變成白色,無(wú)水CuSO4粉末開(kāi)始變藍(lán)色.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷裝置C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H2=Na2O+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大.A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;D與A能形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的共價(jià)化合物X和Y;D還能與E形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的離子化合物M和N;F的最高正化合價(jià)為+6.
回答下列問(wèn)題:
(1)C元素的化學(xué)名稱(chēng)為氮,F(xiàn)元素的化學(xué)名稱(chēng)為硫.
(2)Y的電子式為,M中陰離子的離子符號(hào)為O22-
(3)由以上六種元素中的兩種原子構(gòu)成的五核10e-分子的空間構(gòu)型是正四面體.
(4)用電子式表示化合物E2F的形成過(guò)程為
(5)D、F的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低為H2O>H2S(用化學(xué)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.H+、Na+、Ba2+、Al3+、OH-、HCO3-、Cl-七種離子中的兩種可以形成甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.溶液乙一定為AlCl3溶液
B.溶液丙與I-、NO3-、SO42-、K+一定可以大量共存
C.在甲中加丁可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.某溫度下已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)?qZ(g)△H=+Q kJ•mol-1(Q>0),下列敘述正確的是(  )
A.在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y,充分反應(yīng)吸收Q kJ的能量
B.反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí),加入X,反應(yīng)的△H增大
C.反應(yīng)速率υ(X)=$\frac{m}{n}$υ(Y)
D.降低溫度,反應(yīng)的速率值變大

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同步練習(xí)冊(cè)答案