常溫下將12.5gCuSO4?5H2O溶解于水配制成50.0mL溶液，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量．
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（3）取出20.0mL該溶液配成濃度為0.0500mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算12.5g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量，在溶液中CuSO4=Cu2++SO42-，溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量為硫酸銅的2倍；
（2）根據(jù)c=
n
V
計算溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算．
解答： 解：（1）12.5g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為
12.5g
250g/mol
=0.05mol，故n（CuSO4）=0.05mol，在溶液中 CuSO4=Cu2++SO42-，溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量為硫酸銅的2倍，即為0.05mol×2=0.1mol，
答：溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）n（CuSO4）=0.05mol，溶液體積為50mL，故該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為：
0.05mol
0.05L
=1mol/L，
答：該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）令稀釋后溶液的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量不變，則：
20.0mL×1mol/L=V×0.0500mol/L，
解得：V=400mL，
答：稀釋后溶液的體積是400mL．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用，（3）中利用稀釋定律比利用定義法計算，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、室溫下：Fe2+、H+、Cl-、NO3-
B、含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、K+、Mg2+、I-
C、澄清透明的無色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
D、室溫下：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃ 25 80 230
平衡常數(shù) 5×104 2 1.9×10-5
下列說法不正確的是（　�。�
A、上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
C、80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請在標(biāo)有序號的空白處填空：
以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護和人類健康息息相關(guān)的三個主題，請根據(jù)已知信息回答有關(guān)問題：
（1）下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟性最高的是（可多選）
 
．
A．CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH+HCl-→CH3CH2Cl+H2O
C．CH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl
D．CH2═CHCl+H2
催化劑
CH3CH2Cl
由上述四個反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一．ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2-、NO
 
-
2
和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去．請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式
 
，并說明該方法的優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．給出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格給出的①～⑦號元素及鐵元素組成的常見單質(zhì)或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe
已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為
 
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是
 
．
Ⅱ．如下圖所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．

（3）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式X：
 
；F：
 
．
（4）按要求寫出下列變化的反應(yīng)化學(xué)方程式：
A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
G→E的離子反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ我國用于發(fā)射“嫦娥二號”的長三丙火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼[（CH3）2NH-NH2]，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，推動火箭升空，同時生成無毒、無污染的氣體．已知：室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為45kJ．
（1）請寫出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）向火箭注入燃料和氧化劑必須嚴(yán)防外泄，因為
 
．
Ⅱ太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“嫦娥二號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用．“嫦娥二號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性．其反應(yīng)方程式為：LaNi5+Ni（OH）2
充電
放電
LaNi5H+NiOOH
請寫出下列電極反應(yīng)式：
（3）放電時，正極
 
；充電時，陽極
 
．
Ⅲ設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．回答如下問題：
（4）以戊烷代表汽油，這個電池的負極發(fā)生的反應(yīng)是
 
．
（5）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油的原因是
 
．
（6）在ZrO2晶體里摻雜Y2O3用Y3+代替晶體里部分的Zr4+固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能力
 
（填“增強”或“減弱”）．
（7）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)還需相當(dāng)長的時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
 

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同
 

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
 

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+
 

（5）乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
 

（6）乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某2價金屬的氯化物19g溶于水，加入0.4molAgNO3恰好完全反應(yīng)，求該金屬的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.7g NH3所含的原子數(shù)與
 
g N2所含的分子數(shù)相同，與
 
g N2所含的原子數(shù)相同．

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同步練習(xí)冊答案