1.7g NH3所含的原子數(shù)與
 
g N2所含的分子數(shù)相同，與
 
g N2所含的原子數(shù)相同．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算1.7gNH3的物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子含有原子數(shù)目計算1.7g氨氣含有原子物質(zhì)的量，進(jìn)而計算氮氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氮氣的質(zhì)量．
解答： 解：1.7gNH3的物質(zhì)的量=
1.7g
17g/mol
=0.1mol，1.7g氨氣含有原子物質(zhì)的量=0.1mol×4=0.4mol，
N2所含的分子數(shù)與1.7gNH3所含的原子數(shù)所相同，故N2所含的分子物質(zhì)的量=0.4mol，其質(zhì)量=0.4mol×28g/mol=11.2g，
N2所含的原子數(shù)與1.7gNH3所含的原子數(shù)所相同，故N2的分子物質(zhì)的量=
0.4mol
2
=0.2mol，其質(zhì)量=0.2mol×28g/mol=5.6g，
故答案為：11.2；5.6．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)式確定物質(zhì)與所含原子之間的數(shù)量關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將12.5gCuSO4?5H2O溶解于水配制成50.0mL溶液，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量．
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（3）取出20.0mL該溶液配成濃度為0.0500mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙是中學(xué)中常見的單質(zhì)，X、Y、Z是常見的化合物．在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．請回答下列問題：
（1）寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
、
 
；
（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)時的離子方程式
 

（3）欲在實驗室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應(yīng)“X+甲→Y+丙”，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②裝置B的作用是
 
；
③裝置C中的試劑為
 
；
④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是
 
；
⑤裝置F的主要作用是
 
，反應(yīng)原理的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含鎂離子2.4g，硫酸根的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大．C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物．
（1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見化合物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為
 
．
（3）B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為8903kJ?mol-1，寫出其燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖：
①X的化學(xué)式是
 
．
②圖中a、b、c、d四點中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
．
③該溫度下，反應(yīng)Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為
 
．
④反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻，改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個SO2 分子的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g），利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．對該反應(yīng)的說法正確的是
 
（填字母編號）．

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v[Ni（CO）4]=v（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=
 

（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．圖1是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(C
O
 
2
)
與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是
 
（填化學(xué)式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于
 
．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為
 
．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C10H20O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為醇A和酸B，A經(jīng)過連續(xù)氧化可轉(zhuǎn)化為B，若不考慮立體異構(gòu)，符合上述要求的醇和酸若重新組合，可形成的酯共有（　�。�
A、32B、16C、8D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙選）設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、含有NA個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B、2L 0.3mol?L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為1.2mol?L-1
C、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子個數(shù)為3NA

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