Question

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中原子半徑$\frac{r（Z）}{r（X）}$的比值在短周期主族元素中為最大值，而W的原子核外電子數(shù)是同主族元素Y的2倍．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 簡單離子半徑：Z＞Y
• B． X可分別與Y、Z、W組成共價化合物
• C． W的最高價含氧酸的酸式鹽一定顯酸性
• D． ZYX溶液與ZXW溶液呈堿性的原理相同

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中原子半徑$\frac{r（Z）}{r（X）}$的比值在短周期主族元素中為最大值，則X為H，Z為Na；而W的原子核外電子數(shù)是同主族元素Y的2倍，可知Y為O，W為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，
A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＜Y，故A錯誤；
B．X可分別與Y、W組成共價化合物，而X與Z形成離子化合物，故B錯誤；
C．W的最高價含氧酸的酸式鹽為硫酸氫鹽，電離顯酸性，故C正確；
D．NaOH電離顯堿性，而NaHS溶液水解呈堿性，原理不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．