Question

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為1.5N_A
• B． 常溫常壓下，2.8g由N₂和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.1N_A
• C． 25℃時(shí)，1.0LpH=12的Na₂CO₃溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.01N_A
• D． 在反應(yīng)：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂中，生成1molCu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
C、pH=12的Na₂CO₃溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L；
D、反應(yīng)Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol銅．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子，故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含0.2mol原子即0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、pH=12的Na₂CO₃溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L，故溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，但溶液中含有碳酸根和碳酸氫根等陰離子，故陰離子的個(gè)數(shù)大于0.01N_A個(gè)，故C正確；
D、反應(yīng)Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol銅，故當(dāng)生成1mol銅時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子即3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．