Question

11．寫出下列烷烴的分子式
（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍C₅H₁₂．
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子C₉₉H₂₀₀．
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C₁₄H₃₀．
（4）0.01mol烷烴E完全燃燒時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.464LC₇H₁₆．

Answer 1

分析 （1）相對密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，計算烷烴A的相對分子質(zhì)量，結(jié)合烷烴組成通式C_nH_2n+2確定分子式；
（2）根據(jù)烷烴組成通式C_nH_2n+2確定分子式；
（3）根據(jù)H原子守恒計算分子中H原子數(shù)目，結(jié)合烷烴組成通式確定；
（4）烷烴燃燒通式為：C_nH_2n+2+$\frac{3n+1}{2}$O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$nCO₂+（n+1）H₂O．

解答 解：（1）烷烴A的相對分子質(zhì)量為36×2=72，烷烴組成通式為C_nH_2n+2，則14n+2=72，解得n=5，故A的分子式為C₅H₁₂，
故答案為：C₅H₁₂；
（2）烷烴組成通式為C_nH_2n+2，烷烴B的分子中含有200個氫原子，則2n+2=200，解得n=99，故B的分子式為C₉₉H₂₀₀，
故答案為：C₉₉H₂₀₀；
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣，根據(jù)H原子守恒，分子中H原子數(shù)目為$\frac{15L×2}{1L}$=30，則烷烴組成通式為C_nH_2n+2，則2n+2=30，解得n=14，故D的分子式為C₁₄H₃₀，
故答案為：C₁₄H₃₀；
（4）烷烴燃燒通式為：C_nH_2n+2+$\frac{3n+1}{2}$O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$nCO₂+（n+1）H₂O，0.01mol烷烴E完全燃燒時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.464L，則0.01mol×$\frac{3n+1}{2}$×22.4L/mol=2.464L，解得n=7，故E的分子式為：，
故答案為：C₇H₁₆．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式確定，注意對烷烴組成通式的運(yùn)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．