下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．NaAlO2溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁；
B．三價鐵離子能夠氧化碘離子；
C．次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性．
解答： 解：A．NaAlO2溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A正確；
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為：2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B錯誤；
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故C錯誤；
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，書寫離子方程式時應(yīng)注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)的客觀事實．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強到弱順序排列為
 
．
（4）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是
 
；
②如果將20mL 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將
 
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳是形成化合物種類最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素．
回答以下問題：
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少
 
 （填化學(xué)式）的排放量．
（2）基態(tài)氮原子的價電子排布式是
 
．
（3）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
 
個．
（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s22p1，某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2，則元素E與元素F的電負(fù)性從大到小順序是
 
（用元素符號表示）．元素F在元素周期表
 
  區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液濃度．
V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
（1）實踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)計錄如下表：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.1000mol/L NaOH  溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸 （HAc）溶液的滴定曲線．
②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是
 
．
③下列指示劑中適合于本實驗的是
 
．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（2）可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.1000mol/L的醋酸溶液．在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作
 
．
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)重點觀察
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)：HCHO+2Cu（OH）2
△
HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C、實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
D、將CO2通入苯酚鈉溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是（　�。�
A、CF2Cl2
B、C3H6
C、C6H12O6
D、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用呋喃為主要原料合成聚酰胺纖維（尼龍-66，含有-CO-NH-結(jié)構(gòu)），合成路線如下：
已知：RCl
NaCN
RCN；CH3CONH2名稱是乙酰胺．回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③
 
；反應(yīng)⑥
 
．
（2）寫出A、B的結(jié)構(gòu)筒式：
A
 
；B
 
．
（3）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②
 
；反應(yīng)⑥
 
．
（4）呋喃與苯相似，也具有芳香性，則可推知呋喃能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
 （選填編號）．
a．使溴水褪色    b．使酸性高錳酸鉀溶液褪色   c．與溴發(fā)生取代反應(yīng)   d．發(fā)生l，4加成反應(yīng)
（5）寫出乙酰胺制取乙腈（CH3C≡N）的化學(xué)方程式：
 
．
（6）H是A的同分異構(gòu)體，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成丙二酸和CO2，則H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香蘭素（）是食品添加劑的增香原料，其合成路線如下：

已知：
（1）寫出香蘭素的分子式
 
，1mol 香蘭素在一定條件下與H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H2
 
mol．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
（注明條件）．
（4）D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，請寫出D與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）香蘭素的另一同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下可以合成聚酯高分子，寫出該聚酯高分子的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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