香蘭素（）是食品添加劑的增香原料，其合成路線如下：

已知：
（1）寫出香蘭素的分子式
 
，1mol 香蘭素在一定條件下與H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H2
 
mol．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
（注明條件）．
（4）D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，請寫出D與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）香蘭素的另一同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下可以合成聚酯高分子，寫出該聚酯高分子的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
考點：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：對比C的分子式與其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息可知，C中酚羥基中H原子被甲基取代，則C為，對比B、C的分子式可知，B中醇羥基被氧化為醛基生成C，則B為，結(jié)合A的分子式與B的結(jié)構(gòu)可知，A中酚羥基鄰位的H原子被溴原子取代生成B，則A為，結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知，在堿性條件下水解，再酸化后得香蘭素，據(jù)此解答．
解答： 解：對比C的分子式與其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息可知，C中酚羥基中H原子被甲基取代，則C為，對比B、C的分子式可知，B中醇羥基被氧化為醛基生成C，則B為，結(jié)合A的分子式與B的結(jié)構(gòu)可知，A中酚羥基鄰位的H原子被溴原子取代生成B，則A為，結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知，在堿性條件下水解，再酸化后得香蘭素，
（1）由香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C8H8O3，羥基、苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol 香蘭素在一定條件下與H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4molH2，故答案為：C8H8O3；4；
（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，
故答案為：；取代反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④是在堿性條件下苯環(huán)上的溴原子發(fā)生水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（4）D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說明含有羧基，遇FeCl3溶液顯紫色，說明有酚羥基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式，可知含有2個不同的取代基且處于對位，故D的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；

（5）香蘭素的另一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，含有羧基、羥基，在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，該聚酯高分子的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：．
點評：本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與分子式判斷發(fā)生的反應(yīng)，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好的考查學(xué)生分析推理與知識遷移應(yīng)用，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4的溶液中Fe2+被氧化的程度，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量的NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得到固體的質(zhì)量為8.00g
（1）反應(yīng)中涉及的化學(xué)方程式（至少3個）
（2）計算原200mLFeSO4溶液中各種離子的濃度，并相應(yīng)的填入下表：
c（H+）c（S
O
2-
4
）		c（Fe2+、Fe3+）
 
 
 
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量濃度
（3）原200mL FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物質(zhì)的量占Fe2+和Fe3+總物質(zhì)的量的百分比）
 
．
（4）當(dāng)Fe2+部分被氧化時，推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(S
O
2-
4
)的關(guān)系（要求寫出推導(dǎo)過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用可再生的物質(zhì)制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，M能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
B、④的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)
C、用飽和碳酸鉀溶液能鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D、淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液，測定其濃度．
（1）該實驗選用酚酞作指示劑；滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是
 
．
（2）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
如圖表示第2次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．此次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為
 
mL．并將該數(shù)據(jù)填入下表空格中．
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
1V0.5025.8025.30
2
V
 
 
 
3V6.0031.3525.35
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）c=
 
．
（4）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果
 
；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
 
；
c．酸式滴定管用蒸餾水洗后裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，則會使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加碘鹽有添加KIO3或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進(jìn)行了實驗：
①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；
②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色；繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色．
③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色．繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化．
請根據(jù)以上實驗過程及現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）用離子方程式和文字說明實驗步驟②CCl4層變成紫色的原因：
 

（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（計量數(shù)是1時不用填寫）：
→
 
+
 
+
 
HIO3+
 

（3）實驗步驟②整個過程中做還原劑的物質(zhì)是
 
．
（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（5）要將加Kl的含碘量為20mg～50mg/kg的加碘鹽1000kg，與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成加KIO3的加碘鹽，至少需要消耗Cl2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗采用下列步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2-3g范圍內(nèi)）：
②向樣品中加入l0mL 6moL?L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重．
試回答下列問題：
（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是
 
；
（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為
 
；
（4）若不用氯水，可用下列試劑中的
 
代替（填序號）．
A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
（5）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是
 
．
（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（請把結(jié)果約到最簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，mg Al在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m+21.3）g，若將mgAl投入總質(zhì)量為95.2g的NaOH水溶液中恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、5.4%B、8.0%
C、16.3%D、16.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、
 
、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
 
、搖勻．
②用
 
滴定管盛放KMnO4溶液．
③當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)
 
，即到達(dá)滴定終點．
④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

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同步練習(xí)冊答案