Question

4．常溫下aLpH=3的二元弱酸H₂R溶液與aLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（液體反應的后體積不變）；則對反應后混合液的敘述正確的是（　　）

• A． c（R^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B． c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D． 混合后溶液的體積為2aL

Answer 1

分析 常溫下，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），混合溶液中存在電荷守恒：2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），再根據電荷守恒和弱電解質的性質進行判斷．

解答 解：A．根據電荷守恒得：2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（R^2-），故B錯誤；
C．溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．H₂R+2NaOH═Na₂R+2H₂O，若H₂R為強酸，根據H⁺+OH^-═H₂O，兩者反應顯中性時，需要的H₂R的體積為aL，總體積為2a L，但由于H₂R是弱酸，濃度必大于10^-3mol•L^-1，所以兩者反應呈中性時，消耗的H₂R的體積小于aL，則混合后溶液的體積小于2a L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，根據溶液的酸堿性結合電荷守恒解答，易錯選項是D，注意先假設酸為強酸進行分析，再結合弱電解質濃度與其pH的關系分析解答．