Question

14．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖	50.00	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A．
A、蔗糖    B、硫酸鉀    C、高錳酸鉀     D、硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.50}{158}+\frac{2×0.50}{174}$ L•mol^-1．（只要求寫出計算表達式，不需要計算結(jié)果）
（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、托盤天平．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是BD．
A、將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)指在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，常見電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等；常見非電解質(zhì)包括：非金屬氧化物、大多數(shù)有機物（如乙醇、葡萄糖等）、氨氣等；
（2）K⁺來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由n=$\frac{m}{M}$計算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀離子守恒可知n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄），再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算鉀離子物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)溶液的配制步驟來分析使用的儀器；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）A．蔗糖無論在熔融狀態(tài)下，還是水溶液中，均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A正確；
B．硫酸鉀為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．高錳酸鉀為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故C錯誤；
D．硝酸銀為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：A；
（2））高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n（KMnO₄）=$\frac{0.50g}{158g/mol}$，硫酸鉀的物質(zhì)的量為n（K₂SO₄）=$\frac{0.50g}{174g/mol}$，
n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄）=$\frac{0.50g}{158g/mol}$+2×$\frac{0.50g}{174g/mol}$，
所以c（K⁺）=$\frac{0.50}{158}+\frac{2×0.50}{174}$mol/L，
故答案為：$\frac{0.50}{158}+\frac{2×0.50}{174}$；
（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所需儀器除1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙還有膠頭滴管；托盤天平；
故答案為：膠頭滴管；托盤天平；
（5）A、容量瓶不能受熱，故不能用于溶解固體，將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解容易造成容量瓶的熱脹冷縮，則導(dǎo)致所配溶液的濃度有誤差，故A錯誤；
B、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B正確；
C、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，由于NaCl的存在，會導(dǎo)致Ag⁺沉淀，故對配制結(jié)果有影響，故C錯誤；
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線是正常的，未做任何處理是正常的，對配制結(jié)果無影響，故D正確．
故選BD．

點評 本題以鮮花保鮮劑為載體，主要考查了溶液的配制，掌握一定物質(zhì)的量濃度的配制步驟、儀器和誤差分析，是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．