一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合如圖的是（　　）
A、2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）△H＜0
B、CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0
C、CH3CH2OH（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）△H＞0
D、CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0
考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)先拐先平可知，T1＜T2，P1＞P2，據(jù)圖可知，隨溫度的升高，水的含量下降，隨著壓強(qiáng)增大，水的含量增大，據(jù)此答題．
解答： 解：由先拐先平可知，T1＜T2，P1＞P2，據(jù)圖可知，隨溫度的升高，水的含量下降，隨著壓強(qiáng)增大，水的含量增大，
A、因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，水的含量減小，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，水的含量不變，升高溫度，水的含量增大，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，水的含量減小，升高溫度，水的含量增大，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，水的含量增大，升高溫度，水的含量減小，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查了根據(jù)圖象判斷外界條件對平衡移動(dòng)的影響，并據(jù)此找出符合條件的化學(xué)方程式，難度不大，解題時(shí)要抓住先拐先平的特征．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于水體污染及防治的說法正確的是（　　）
A、N和P是植物營養(yǎng)素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生動(dòng)植物的生長
B、只要不喝被重金屬污染的水就不會(huì)中毒，因此水中的重金屬污染對人類影響不大
C、用熟石灰處理鋼鐵廠的酸性廢水，利用的是復(fù)分解反應(yīng)原理
D、用Na2S處理含Hg2+廢水使Hg2+變成HgS沉淀而除去，利用的是氧化還原反應(yīng)原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁鎂合金0.2g完全溶于鹽酸中，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，將此沉淀洗凈后，溶于25mL 0.2mol/L的鹽酸中．再用0.05mol/L的氫氧化鈉溶液中和過量的酸時(shí)，共用去18mL堿液．求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保．
利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
（1）高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為0.2mol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
 
；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（2）電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如圖2．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將NO2與SO2以2：3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：4，則平衡時(shí)SO2（g）的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A、
5
6
B、
3
4
C、
5
9
D、
2
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法中，不利于實(shí)現(xiàn)讓定州“天更藍(lán)，水更清”目標(biāo)的是（　�。�
A、推廣使用無磷洗滌劑
B、推廣使用脫硫煤
C、減少汽車尾氣排放
D、任意排放污水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行研究外界因素對反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
（注：實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
序號(hào)A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
（1）如何檢查該裝置的氣密性：
 
．
（2）寫出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式（提示：H2C2O4為弱酸）：
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)探究的是
 
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：
 
．你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大��？你的操作是
 
．
乙組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢．25℃時(shí)，40mL 0.001mol/L KMnO4與38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的濃度及對應(yīng)時(shí)段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：
時(shí)間（min）4812162122232425
c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
（4）完成上表中υ=
 
×10-4mol/（L?min）．
問題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大．
①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是
 
．
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

引起大氣污染的氧化物主要是
 
 和
 
，城市中氮氧化物的來源主要是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：
MnO2
時(shí)間
H2O2		 
0.1 g		 
0.3 g		 
0.8 g
10 mL 1.5%223 s67 s56 s
10 mL 3.0%308 s109 s98 s
10 mL 4.5%395 s149 s116 s
請回答下列問題：
（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是
 
．
（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性
 
．
（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
 
．
（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入
 
g的二氧化錳為較佳選擇．
（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確
 
，理由是
 
．（提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等）．

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同步練習(xí)冊答案