Question

常溫下，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

• A、NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合至中性后：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^-）
• B、pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合后：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、pH=2的HNO₃溶液與pH=12的NH₃?H₂O溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₃^-）
• D、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液，c（NH₄⁺）大小順序：①=②＞③

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．混合液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-）、c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），但溶液中氫離子、氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸根離子、鈉離子濃度；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子，則兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性；
C．一水合氨為弱堿，兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（NO₃^-）；
D．①②中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，溶液的pH相等，則氫離子濃度相等，銨根離子濃度也相等；硫酸氫銨完全電離出氫離子，pH相同時(shí)其濃度最小．

解答： 解：A．NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合至中性后，氫離子、氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸根離子、鈉離子濃度，所以正確的離子濃度關(guān)系為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液中醋酸濃度大于10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于10^-3 mol/L，兩溶液等體積混合時(shí)，醋酸過量，溶液呈酸性，pH＜7，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．常溫下pH=2的HNO₃溶液的濃度為0.01mol/L，而pH=12的NH₃?H₂O溶液的濃度大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合后，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液，①②都是銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，溶液的pH相等，則銨根離子濃度相等；③中硫酸氫銨完全電離出氫離子，導(dǎo)致酸性大大增強(qiáng)，pH相等時(shí)③的中銨根離子濃度最小，所以pH相等時(shí)c（NH₄⁺）大小順序?yàn)椋孩?②＞③，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度較大，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．