9．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極
B．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
C．該電池可將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能
D．工作時(shí)電子由Zn極經(jīng)溶液移向Ag2O極

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，氧化銀作正極，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，氧化銀作正極，故B正確；
C．電池中還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%，故C錯(cuò)誤；
D．鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極氧化銀，不經(jīng)過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來(lái)確定正負(fù)極，再結(jié)合導(dǎo)致移動(dòng)方向、離子濃度的變化來(lái)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．25g純度為80%的石灰石與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，試確定：
（1）反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量？物質(zhì)的量？在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積？
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．濃H2SO4與炭反應(yīng)，產(chǎn)物成分可用下圖裝置來(lái)確認(rèn)：

（1）請(qǐng)用1、2…等標(biāo)號(hào)，寫出整套裝置的連接順序：1786543652；
（2）裝置C的作用是除去并檢驗(yàn)SO2，E中盛放的試劑是無(wú)水硫酸銅，作用是驗(yàn)證生成的水；
（3）B 裝置中反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
B．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變
C．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分字?jǐn)?shù)為NA
C．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比是16：1
D．在32g O3分子中含有NA個(gè)O3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞B．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子
C．具有較高能量的分子是活化分子D．化學(xué)反應(yīng)的活化能一定大于零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖1是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖．請(qǐng)認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）下列敘述中正確的是（填序號(hào)）BCD．
A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越小．
B．當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已．
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越少．
D．當(dāng)硝酸密度大于1.3g•cm-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
（2）當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g•cm-3時(shí)，F(xiàn)e與過(guò)量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O．
（3）限用下列儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過(guò)量1.36g•cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（不考慮N2O4）．設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（如圖2，儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）．

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇B（填裝置序號(hào)），理由是N2排除裝置中的空氣，以防NO被氧化．
②裝置的連接順序是（填各裝置接口的序號(hào)）：[3]→[6][7]→[8][9]→[5]．
③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)．待E中充滿紅棕色氣體，停止實(shí)驗(yàn)．
第2步：驗(yàn)證E中有NO．
④取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動(dòng)試管．
確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是余氣體積等于試管容積的三分之一．
（4）某工廠生產(chǎn)硝酸的流程簡(jiǎn)要表示如圖3：

①氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
②工業(yè)上通常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的Na2CO3水溶液（密度1.16g•mL-1）作為NOx吸收劑，它的物質(zhì)的量濃度為1.64 mol•L-1（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知離子，某學(xué)生取適量試液放入試管中，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液得到白色，過(guò)濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無(wú)任何變化，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-
B．加入BaCl2溶液得到白色，過(guò)濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含有SO32-
C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無(wú)變化，說(shuō)明溶液中一定無(wú)NH4+
D．加入鋅片后無(wú)變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含有NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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