17．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（　　）
A．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
B．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變
C．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

分析 通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b極顯示堿性，氫離子放電，據(jù)此確定電解池的陰陽極，并得到電源的正負極，根據(jù)電解情況確定溶液pH的變化．

解答 解：電解原理的應用b極附近溶液呈紅色，說明溶液中的氫離子放電，溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，說明b極為電解池的陰極，y為電源的負極，x為電源的正極，電解硫酸銅溶液，在陽極上氫氧根離子失電子，所以氫離子濃度增大，溶液顯示酸性，pH減小，
故選A．

點評 本題考查電解池的工作原理知識，題目難度中等，注意根據(jù)電極現(xiàn)象判斷電源的正負極為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）25g CuSO4•5H2O藍色晶體中，CuSO40.1mol，H2O0.5mol，Cu2+0.1mol，SO42-0.1mol，O0.9mol；
（2）19.6g H2SO4分子中有：①1.4NA個原子；②12.8g氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．酸堿中和滴定實驗是中學階段重要的定量實驗之一．根據(jù)所學內容，試回答下列問題：
（1）滴定管精確度較高，準確量取KMnO4溶液可用酸式滴定管．
（2）滴定時其余操作均準確，若用待測液潤洗錐形瓶，則測得待測液的濃度偏高（填偏高、偏低、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學無處不在，下列與化學有關的說法，錯誤的是（　�。�
A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
B．可用蘸濃硝酸的玻璃棒檢驗氨氣是否已收集滿
C．碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用．某課題組提出了如下合成路線：

已知：RCH2Br$\stackrel{Li}{→}$R′$\stackrel{CH}{→}$O $\stackrel{H_{2}O}{→}$RCH2CH（OH）R′

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）白藜蘆醇的分子式是C14H12O3．
（2）C-→D的反應類型是取代反應；E-→F的反應類型是消去反應．
（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，寫出A-→B反應的化學方程式：．
（4）寫出化合物D、E的結構簡式：DE．
（5）化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：．
①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；
③含醇羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），將X和Y氣體按體積比1：2混合于一密閉容器中，并加壓到3×107Pa時達到平衡狀態(tài)，此時反應物、生成物的物質的量之比為6：1，則如右圖所示，此時反應對應的溫度為（　�。�
A．100℃B．200℃C．300℃D．400℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，電極總反應為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn是正極，Ag2O是負極
B．Zn是負極，Ag2O是正極
C．該電池可將化學能100%轉化為電能
D．工作時電子由Zn極經(jīng)溶液移向Ag2O極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質既能與金屬鈉反應放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（　　）
A．CH3CH2OHB．H2OC．CH3COOHD．C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以A、B兩根石墨棒作電極，電解AgNO3溶液，通電t min，在B極收集到氣體11.2mL（標準狀況），然后將電源反接，以相同的電流通電$\frac{t}{2}$min，若溶液體積為200mL（設體積不變），則溶液的pH為2．

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