17．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　　）
A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Fe（OH）2+H2↑
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ•mol-1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號；
B．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解；
C．鐵做陽極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵和氫氣；
D．燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為1mol，對應(yīng)熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1．

解答 解：A．醋酸電離方程式：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，故A錯誤；
B．碳酸根分步水解，以第一步為主，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Fe（OH）2+H2↑，故C正確；
D．燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為1mol，對應(yīng)熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強弱、鹽類水解規(guī)律為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．今有化合物：
甲： 乙：  丙：
（1）請判別上述哪些化合物互為同分異物體甲、乙、丙．
（2）請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）鑒別甲的方法：氯化鐵溶液，溶液為紫色； 鑒別乙的方法：Na2CO3溶液，有氣泡生成；鑒別丙的方法新制氫氧化銅，磚紅色沉淀．
（3）請按酸性由強到弱排列甲、乙、丙的順序乙＞甲＞丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．酸堿中和滴定是最基本的定量分析化學(xué)實驗，常溫下，向50mL0.5mol•L-1HA溶液中逐滴加入強堿MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（條件變化忽略不計）．下列敘述正確的是（　　）
A．由圖中信息可知HA為強酸，N點表示酸堿恰好中和
B．常溫下，一定濃度的MA稀溶液的pH＜7
C．K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．K點對應(yīng)的溶液中，溶液的pH＞13．c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列應(yīng)用中，主要利用物質(zhì)氧化性的是（　　）
A．用煙道氣中和堿性廢水B．重鉻酸鉀用于酒駕檢査
C．用苯酚制造酚醛樹脂D．金屬加工前用硫酸酸洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快．
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢．
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量減少．
（3）某同學(xué)認為實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？正確（填“正確”或“不正確”）．請選擇下列相應(yīng)的a或b作答．
a、若不正確，請說明原因：-
b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識后，對反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖象展開了討論，其中不正確的是（　�。�
A．
圖中，若P1＞P2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進行
B．
圖中，若T2＞T1，則△H＜0且a+b=c+d
C．
圖中（v′表示正反應(yīng)速率，v″表示逆反應(yīng)速率），t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑
D．
圖中，若△H＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．2014年12月6日中國經(jīng)濟網(wǎng)報道，日本東京大學(xué)科學(xué)家確定了兩種新發(fā)現(xiàn)的具有高度活性的硅化物SiC2N和SiC3N分子，這項研究將有助于天文學(xué)家在星際介質(zhì)中尋找相關(guān)分子．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子的核外電子層排布式為1s22s22p63s23p2，未成對的電子數(shù)為2．
（2）1990年化學(xué)家Seidel提出了目前最具說服力的電化學(xué)模型：Si與OH-反應(yīng)生成SiO44-，SiO44-迅速水解為H4SiO4，SiO44-的空間構(gòu)型為正四面體，SiO44-中Si原子的雜化方式為sp3．
（3）查閱文獻知單質(zhì)硅的熔點1410℃，SiCl4的熔點-68℃，可推測出單質(zhì)硅的晶體類型為原子晶體，SiCl4的晶體類型為分子晶體，與SiCl4互為等電子體的一種分子為CCl4．
（4）若某種星際分子的結(jié)構(gòu)式為N≡Si-C≡C-Si≡N，則該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：6．
（5）如圖是單質(zhì)硅的晶胞示意圖，其晶胞參數(shù)a=0.543nm，1mol單質(zhì)硅含有2mol Si-Si鍵，硅晶體的密度為$\frac{224}{（5.43×1{0}^{-6}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃燒20g甲醇生成液態(tài)水，此時放出的熱量為333.5kJ
（2）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1abcde
計算上述反應(yīng)的焓變△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相應(yīng)字母表示），若只加壓，則平衡常數(shù)K不變（選填“增大”，“減小”或“不變”）；
（3）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器 反應(yīng)物投入的量 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 CH2OH的濃度  能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
 甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ熱量
 乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ熱量 
 丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ熱量 
下列關(guān)系正確的是AD
A．c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D．a(chǎn)1+a2=1
E．該反應(yīng)若生成1molCH2OH，則放出（Q1+Q3）kJ熱量
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始密度的1.6倍，則達平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g（粗銅中雜質(zhì)不參與電極反應(yīng)）．
①請寫出燃料電池中的負極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對氫氣的相對密度是14．乳酸是一種常見的有機酸，用途廣泛．高吸水性樹脂 F是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．如圖是以 A為原料制取高吸水性樹脂F(xiàn)的合成路線圖：

請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B→C的化學(xué)方程式是：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）乳酸有多種同分異構(gòu)體，其中只含官能團醛基和羥基（不包括一個碳原子上連有兩個羥基，不考慮立體異構(gòu)）的同分異構(gòu)體為HOCH2CHOHCHO．
（4）一定條件下，乳酸經(jīng)聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫(yī)療上可做手術(shù)縫合線，由乳酸形成聚乳酸的化學(xué)方程式是：n$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．
（5）由E到F反應(yīng)的化學(xué)方程式是：nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定條件}{→}$．

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同步練習(xí)冊答案