Question

2．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)后，對(duì)反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象展開了討論，其中不正確的是（　　）

• A．
  圖中，若P₁＞P₂，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行
• B．
  圖中，若T₂＞T₁，則△H＜0且a+b=c+d
• C．
  圖中（v′表示正反應(yīng)速率，v″表示逆反應(yīng)速率），t₁時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑
• D．
  圖中，若△H＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析 A、由反應(yīng)1圖可知，增大壓強(qiáng)，A的含量減少，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，升溫A的含量增加，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；
C、根據(jù)圖象條件改變，使反應(yīng)速率同時(shí)增大并且平衡不移動(dòng)，說明可能是加催化劑或者增壓；
D、由圖可知，T₁的起始斜率大于T₂，說明T₁＞T₂，升高溫度，若△H＜0，平衡逆向移動(dòng)，說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：A、由反應(yīng)1圖可知，增大壓強(qiáng)，A的含量減少，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，升溫A的含量增加，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)在低溫度時(shí)更容易自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B、溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，所以a+b=c+d，故B正確；
C、根據(jù)圖象條件改變，使反應(yīng)速率同時(shí)增大并且平衡不移動(dòng)，說明可能是加催化劑或者在反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等時(shí)增壓，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知，T₁的起始斜率大于T₂，說明T₁＞T₂，升高溫度，若△H＜0，平衡逆向移動(dòng)，說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，而圖象是溫度越高越大，所以不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的特征，中等難度，解題時(shí)要注意觀察圖以及基礎(chǔ)本原理的應(yīng)用．