5．下列應(yīng)用中，主要利用物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．用煙道氣中和堿性廢水B．重鉻酸鉀用于酒駕檢査
C．用苯酚制造酚醛樹脂D．金屬加工前用硫酸酸洗

分析 主要利用物質(zhì)的氧化性，則應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且題中物質(zhì)所含元素化合價處于較高價態(tài)，具有強氧化性，以此解答該題．

解答 解：A．煙道氣中含有二氧化硫氣體，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故A錯誤；
B．重鉻酸鉀具有強氧化性，可與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用于酒駕檢査，故B正確；
C．用苯酚制造酚醛樹脂發(fā)生縮聚反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．金屬加工前用硫酸酸洗，原因是金屬表面有氧化物，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鹽和水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以物質(zhì)的用途為載體考查了物質(zhì)的氧化性，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．胡椒酚（）是植物揮發(fā)油中的一種成分，1mol胡椒酚最多可與a mol H2發(fā)生反應(yīng)、最多可與b mol Br2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，則a、b分別是（　�。�
A．4  3B．4  2C．3   3D．3   2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．反應(yīng)2C+CO2（g）?2CO（g）達到化學(xué)平衡后，保持其他條件不變，移走少量CO，達到新的平衡后，下列選項中，增大的是（　　）
A．CO2和CO濃度比B．混合氣體的密度C．轉(zhuǎn)化率D．CO 的體積分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗1、2、3、4按下列表格藥品用量實驗，并都加水稀釋至10mL，假設(shè)加水后兩者開始反應(yīng)（下面實驗同），均在室溫下觀察溶液顏色褪去時間，并記錄如下：
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.03.02.04.0
23.02.02.05.2
33.01.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示從反應(yīng)開始至顏色褪色這段時間該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：
υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.03.02.0 t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途
（1）工業(yè)利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下[已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)．25℃時，Ksp（CaSO4）=5×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．]：

①生產(chǎn)過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是防止銀溶解在硝酸中，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì)，該物質(zhì)是HNO3．
②寫出酸浸過程中單質(zhì)鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑最好使用c
a．水      b．10%硫酸、水     c．Pb（NO3）2溶液、水
③當溶液中某種金屬離子濃度小于10-5mol•L-1時，可認為該離子己全部沉淀，若廢液中c（Ca2+）=0.05mol•L-1，試判斷鉛離子是否沉淀完全（寫出簡要的計算過程）．沉淀不完全．
（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，此外，Pb3O4中鉛元素價態(tài)類似于Fe3O4中鐵的價態(tài)．Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．
（3）Pb、PbO2、PbSO4均是構(gòu)成鉛蓄電池的物質(zhì)，鉛蓄電池反應(yīng)式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
①充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)可表示為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+：
②放電生成的固體會附聚在電極表面，若工作中正極質(zhì)量增重96g時，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（　　）
A．I2升華B．NaCl顆粒被粉碎
C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　　）
A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Fe（OH）2+H2↑
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中正確的是（　�。�
A．鍵的極性：H2O＞H2SB．導(dǎo)電性：HF溶液＜HCl溶液
C．燃燒熱：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g）D．耐腐蝕性：鋁＜生鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
ACH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色CH2=CH2發(fā)生取代反應(yīng)
BKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液變藍色氧化性：KIO3＞I2
C將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，放在日光下靜置一段時間氣體逐漸減少，最后變?yōu)闊o色Cl2置換出水中的氧生成了O2
D將苯、溴水混合后加入大試管加熱試管底部產(chǎn)生油狀物苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯
A．AB．BC．CD．D

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