13．把200mL 有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．5（b-2a） mol/LB．10（2a-b） mol/LC．10（b-a） mol/LD．10（b-2a） mol/L

分析 混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+），
再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鉀離子濃度．

解答 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，則每份溶液中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，
根據(jù)電荷守恒可知每份中滿足：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），則每份溶液中n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，
所以溶液中鉀離子濃度為：c（K+）=$\frac{（b-2a）mol}{0.1L}$=10（b-2a） mol•L-1，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列比較中正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．原子半徑：K＞Na＞MgD．氫化物穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列哪些事實(shí)能說明醋酸是弱酸BDEF
A．醋酸不易腐蝕衣服
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9．
C．進(jìn)行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的 H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9．
E．相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
F．鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的共同的主要原料是石灰石（或CaCO3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某白色粉末其成分可能是Na2CO3和Na2SO3的一種或兩種組成．請從下列的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑中，選用合適的試劑和裝置（夾持裝置省略，試劑和裝置可重復(fù)使用），完成對該白色粉末成分的探究裝置：
試劑：①NaHCO3溶液②稀H2SO4③濃HCl 溶液④酸性高錳酸鉀⑤澄清的石灰水⑥品紅試液
（1）提出合理假設(shè)假設(shè)1：該白色粉末成分為碳酸鈉；
假設(shè)2：白色粉末成分為亞硫酸鈉；
假設(shè)3：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物．
（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成．裝置A 中選用的溶液是②（填序號，下同）．若氣體的流向從左向右，裝置B（重復(fù)使用）中所盛的試劑依次為⑥④⑥⑤．
（3）根據(jù)（2）的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫相應(yīng)現(xiàn)象．
假設(shè)方案編號相應(yīng)現(xiàn)象
假設(shè)1品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁
假設(shè)2品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁
假設(shè)3品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某一周期的稀有氣體原子最外層電子構(gòu)型為4s24p6，該周期有四種元素A、B、C、D，已知它們最外層電子數(shù)分別為2、2、1、7，A和C的次外層電子數(shù)均為8，B和D的次外層電子數(shù)均為18．則A元素符號為Ca，B原子外圍電子排布式為3d104s2，C價電子排布式為4s1，D元素形成的簡單離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質(zhì)溶液為6mol•L-1的KOH溶液，下列說法中不正確的是（　　）
A．充電時陰極反應(yīng)：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．充電時將碳電極與電源的負(fù)極相連
C．放電時，OH-移向碳電極
D．放電時鎳電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列所述反應(yīng)的方程式或關(guān)系式正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H++A-
B．向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液呈酸性時，溶液中c（SO42-）=c（NH4+）
C．向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D．濃度相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)棰郏劲伲劲?/td>

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