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1．下列哪些事實能說明醋酸是弱酸BDEF
A．醋酸不易腐蝕衣服
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9．
C．進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的 H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9．
E．相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
F．鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產生氣體的總量．

分析 根據酸為弱酸時存在電離平衡或利用鹽的水解中的水解平衡來說明，并注意弱電解質pH和濃度的關系來分析解答．

解答 解：A、醋酸不易腐蝕衣服，只能說明醋酸為酸，不能說明為弱酸，故A不選；
B、0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，有弱才水解，水解顯堿性，則醋酸為弱酸，故B選；
C、等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸為二元酸，不能說明醋酸為弱酸，故C不選；
D、0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.9，說明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說明醋酸為弱酸，故D選；
E、相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說明醋酸的濃度大于10-4mol/L，即醋酸為弱酸，故E選；
F、鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率是因氫離子結合醋酸根離子結合生成弱電解質醋酸，醋酸的電離是不完全的，隨反應的進行醋酸在持續(xù)電離，則醋酸為弱電解質，故F選；
故選BDEF．

點評 本題考查弱電解質的判斷，注意弱電解質是不能完全電離的，一般利用電離平衡和鹽的水解平衡來判斷弱電解質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數相籌；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：（相關問題用元素符號表示）

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。

（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于__________（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有π鍵為____________________mol。

（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，[G（A2C）4]2+的結構可用示意圖表示為__________（配位鍵用→標出）。

（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F組成的原子個數比9 : 3 : 1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為________________，分子中F原子的雜化方式為__________，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于硅及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．硅是光導纖維的主要成分
B．硅鎢酸H4SiW12O40中W的化合價為+6
C．二氧化硅與水反應制得的硅酸溶膠有丁達爾效應
D．硅是非金屬元素，合金材料中不可能含有硅

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2 $\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2 $→_{714℃}^{電解}$ Mg
 D．Mg（OH）2 $\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2 $→_{還原}^{活潑金屬}$ Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2 
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，該溶液一定是鉀鹽溶液
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應是吸熱反應
C．向某FeCl2 溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該溶液中FeCl2已全部被氧化
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在汽車排氣管上裝催化轉換器是治理汽車尾氣的方法之一，使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．把200mL 有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．5（b-2a） mol/LB．10（2a-b） mol/LC．10（b-a） mol/LD．10（b-2a） mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在室溫度下，在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混合，點火爆炸后恢復到室溫度，壓強減小至原來的一半，若加入NaOH溶液則氣體被全部吸收，則此烴為（　　）
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知合成氨反應的濃度數據如下：3H2+N2?$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3
起始濃度/mol•L-1310
2s末濃度/mol•L-1 1.80.60.8
則用NH3的濃度的增加來表示該反應的反應速率為（　�。�
A．0.4 mol•L-1•s-1B．0.2 mol•L-1•s-1C．0.8 mol•L-1•s-1D．0.6 mol•L-1•s-1

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