【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4 mol

D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

【答案】C

【解析】

試題分析:A.反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行,應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為11,A錯(cuò)誤;B.若容器體積不變,v(SO3)= (1.4mol÷2L)÷2min=0.35mol/(Lmin),但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器體積小于2L,相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,所以v(SO3>0.35mol/(Lmin),B錯(cuò)誤;C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),絕熱溫度升高,升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡后n(SO3)<1.4mol,C正確;D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),反應(yīng)過程中壓強(qiáng)減小,化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大的逆反應(yīng)方向進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ,D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:

1分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____________

2甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________

3乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________

4丙組同學(xué)取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[FeCN6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是________填離子符號;實(shí)驗(yàn)說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有______填離子符號,由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____________。

5丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是________________,生成沉淀的原因是________________用平衡移動原理解釋。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g),達(dá)到平衡后生成1.2 mol C,此時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為2.1 mol。

請回答下列問題

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 (填“增大”、“減少”或“不變”),該反應(yīng)的焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)30℃時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω= ,A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(用化學(xué)式表示)

(1)A是 ,B是 ,C是 ,X粉末是 .

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)寫出反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2,同時(shí)產(chǎn)生燒渣。燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等,利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的。其工藝流程如下:

檢驗(yàn)反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 。

濾渣I的主要成分是 。

⑶“操作III中具體的方法依次為 、 、過濾和洗滌。

加入適量H2O2的目的是Fe2+氧化為Fe3+,氧化時(shí)需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是 。

生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學(xué)方程式為

mFe2(OH)n(SO4)( 3) [Fe2(OH)n(SO4)( 3)]m

請寫出水解的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( )

t/s

0

5

15

25[o]

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v<v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是

A.蘇打NaHCO3 B.膽礬CuSO4

C.酒精C2H5OH D.生石灰Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( )

A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)

B丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH===CH2的反應(yīng)

C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下面是我們熟悉的物質(zhì):

①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl

這些物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是 ___________;屬于離子化合物的是___________;只含離子鍵的是___________。

2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中:

ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________

第三周期離子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的離子半徑________________。

第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。

3)已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:

當(dāng)xy10時(shí),該粒子為____________(原子、陽離子陰離子”)。

當(dāng)y8時(shí),若該微粒的氧化性很弱,得一個(gè)電子后變?yōu)樵,該微粒的符號?/span>_____________。

4)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種10電子微粒,

它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請寫出:A的化學(xué)式 (寫一種);D的化學(xué)式 。

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