【題目】一定條件下,在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說法正確的是
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時(shí)間/mol | |
H2 | CO2 | HCOOH | |||
Ⅰ | 150 | 0.4 | 0.4 | 0.2 | 2 |
Ⅱ | 150 | 0.8 | 0.8 | t1 | |
Ⅲ | 0.4 | 0.4 | 0.16 | t2 |
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ所需時(shí)間t2<2min
C. 若只改變一個(gè)反應(yīng)條件,容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑
D. 起始時(shí),向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
【答案】BD
【解析】A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(H2)=v(HCOOH)= △n/V△t= 0.05mol/(L·min),錯(cuò)誤;B. 容器Ⅱ中反應(yīng)物的濃度比容器Ⅰ反應(yīng)物的濃度大,反應(yīng)速率快,達(dá)平衡的時(shí)間短,故 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ所需時(shí)間t2<2min,正確;C. 若只改變一個(gè)反應(yīng)條件,容器Ⅲ和容器Ⅰ相比,平衡逆向移動(dòng),而使用催化劑平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;D. 利用Q和K的關(guān)系判斷,起始時(shí),向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH,Q<K,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正確。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)H的化學(xué)式____________ ;F的電子式_________。
(2)D與E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________;I 與J反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________
(3)檢驗(yàn)H中陽離子的方法是____________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是
選項(xiàng) | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象 |
A | NO2 | 蒸餾水 | 試管充滿無色溶液 |
B | SO2 | 紫色石蕊溶液 | 溶液逐漸變?yōu)榧t色 |
C | NH3 | AlCl3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
D | Cl2 | AgNO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 ( )。
A.2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B.500 mL溶液中NO3-濃度為0.4 mol·L-1
C.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol·L-1
D.500 mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。
(1)“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn),涉及下列兩個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1
反應(yīng)Ⅱ:HI(aq)=1/2H2(g)+1/2I2(aq) △H2
①反應(yīng):SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________(用△H1、△H2表示)。
②反應(yīng)I發(fā)生時(shí),溶液中存在如下平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大,F(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量[n(I3-)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示。開始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________。
(2)用海帶提取碘時(shí),需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下,若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子,寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:____________。
(3)科研小組用新型材料Ag/TiO2對(duì)溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不同PH條件下,碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附____(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液中的I-。
(4)氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I-(aq)+AgCl(s)
AgI(s)+Cl-(aq),反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)不變
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()
A. SO2、CaO、K2O都是堿性氧化物
B. BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)
C. 純堿、燒堿、堿石灰都是堿
D. 稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng).將溶液蒸干,并灼燒所得的物質(zhì),最后剩余的固體物質(zhì)是( )
A.NaCl和KI
B.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBr
D.KCl和NaCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( )
A.D3O+
B.Li+
C.OD﹣
D.OH﹣
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com