Question

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：Ki（CH₃COOH）=1.8×10^-5；Ki₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7；Ki₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11；Ki（HClO）=4.0×10^-8．則下列說法正確的是（　�。�

• A、物質的量濃度相等的溶液pH關系：pH（NaClO）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O→NaHCO₃+HClO
• C、a mol/L HClO與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（ClO^-），則a一定小于b
• D、向氯水中加入NaHCO₃固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，結合強酸制取弱酸分析解答，注意酸的電離常數(shù)只與溫度有關．

解答： 解：A、酸性強弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]，故A錯誤；
B、酸性強弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O→NaHCO₃+HClO，而不是生成Na₂CO₃，故B正確；
C、c（Na⁺）＞c（ClO^-），說明溶液顯堿性，a=b時生成醋酸鈉溶液，其水解導致溶液顯堿性，故C錯誤；
D、酸性強弱順序是：HClO＞HCO₃^-，氯水中加入NaHCO₃固體，其只能夠與鹽酸反應，不能與次氯酸反應，能使反應Cl₂+H₂O=HCl+HClO正向移動，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確酸性強弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，難度中等．