除去被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)，方案正確的是（　�。� 
編號被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
A． CO2 （g）SO2（g）飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣
B．NaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液過濾
C．苯苯酚濃溴水 過濾
D．苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實驗題,化學實驗基本操作
分析：A．均與碳酸鈉反應(yīng)；
B．NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl；
C．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，與苯酚均易溶于苯；
D．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，與NaOH反應(yīng)后與苯分層．
解答： 解：A．均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能除雜，應(yīng)采取結(jié)晶法分離，故B錯誤；
C．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，與苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH、分液法分離，故C錯誤；
D．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，與NaOH反應(yīng)后與苯分層，然后分液可分離，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出
B、工業(yè)上可以用NaHS、（NH4）2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2+
C、水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D、珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石（CaCO3）外殼，從而逐漸形成珊瑚

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．常溫下X的氫化物XH3溶于水PH＞7；Y是地殼里含量最多的金屬元素，其單質(zhì)與酸堿均能反應(yīng)；Z2有毒，其水溶液有漂白性；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4S軌道的電子數(shù)的3倍，RZ2溶液呈淺綠色．回答下列問題：
（1）Z的基態(tài)原子電子排布式為
 
，X所在周期中原子半徑最大的主族元素是
 
．
（2）Z2的晶體類型是
 
，XZ3分子立體構(gòu)型是
 
．
（3）Y單質(zhì)的晶體晶胞如圖，晶胞中Y原子的個數(shù)為
 
．
（4）向RZ2溶液中滴入Z2的水溶液出現(xiàn)黃色，再滴入周期表中電負性最大的元素形成的鈉鹽溶液，至溶液呈無色為止，生成一配合物（其中：中心離子數(shù)與配體數(shù)之比為1：6），寫出生成配合物的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池（鹽橋為裝有瓊膠的飽和KCl溶液），也可生成NH3．下列說法正確是（　　）
A、石墨電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
B、乙燒杯中一直存在：c（Cl-）＜c（NH4+）
C、電子流向是由石墨→導線→Mg
D、鹽橋中的Cl-移向乙燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離和提純的方法正確的是（　　）
A、蒸餾法是除去水中雜質(zhì)得到純凈的水的最好方法
B、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，取O．2mol/L H2A溶液與xmol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=y，下列推斷不正確的是（　�。�
A、當x=0.2，則混合溶液中y可能大于7或小于7
B、當x=0.2，y=1，則混合溶液中：c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
C、當x=0.3，y＞7，則混合溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、當x=0.4，則混合溶液中：[c（Na+）+c（H+）]＞2c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）NOCO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式：K=
 
；
（2）該反應(yīng)為
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），試判此時的溫度為
 
．
（4）在1000℃條件下，測得反應(yīng)混合物中四個物質(zhì)的濃度如下表：
氣體CO2H2COH2O
濃度（mol/L）0.10.90.30.3
則此時刻，v（正）
 
 v（逆）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)中很多的物質(zhì)制備及其除雜蘊藏很多的化學原理，請根據(jù)要求回答下列問題：I．海水提溴是重要的化工操作，其對應(yīng)的操作流程如下：

（1）步驟I的操作步驟有
 
，將得到的固體制成稀溶液進行電解可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學方程式：
 

（2）Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液pH為3.5能更有效地提高C12的利用率，其理由是
 

（3）Ⅲ中Br2轉(zhuǎn)化為NaBr，NaBr03的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：Ki（CH3COOH）=1.8×10-5；Ki1（H2CO3）=4.4×10-7；Ki2（H2CO3）=4.7×10-11；Ki（HClO）=4.0×10-8．則下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O→NaHCO3+HClO
C、a mol/L HClO與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（ClO-），則a一定小于b
D、向氯水中加入NaHCO3固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度

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