19．鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示．關(guān)于NaA（A-表示一元酸根離子）型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)．若測得25℃時(shí)2L 0.1mol•L-1的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液pH值為10，則A-的水解度是（　�。�
A．0.01%B．0.1%C．0.2%D．1%

分析 強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，溶液的pH為10，c（OH-）=10-4mol/L，已水解的鹽的物質(zhì)的量等于n（OH-），根據(jù)水解度的定義計(jì)算．

解答 解：n（NaA）=2L×0.1mol/L=0.2mol，強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，溶液的pH為10，c（OH-）=10-4mol/L，則已水解的鹽的物質(zhì)的量等于為2L×10-4mol/L=2×10-4mol，
則A-離子的水解度為$\frac{2×1{0}^{-4}}{0.2}$×100%=0.1%，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解的原理和應(yīng)用，側(cè)重于信息給予的考查，題目難度不大，注意自學(xué)能力的培養(yǎng)，把握題給信息和要求．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．丁基羥基茴香醚（簡稱BHA ）為食品抗氧劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1
（1）BHA的分子式為C11H16O2，作抗氧劑的原因可能是含有酚羥基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）BHA可發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) （填反應(yīng)類型）
（3）A為BHA的同分異構(gòu)體，存在圖2轉(zhuǎn)化，其中E用于液晶聚合物和塑料．

已知：I、A、B、C、D、E都是苯的對位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色
Ⅱ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$+R3COOH
Ⅲ、R-OH+$\stackrel{一定條件}{→}$+CH3COOH
①E的結(jié)構(gòu)簡式為
②寫出符合以下條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
ii） 是苯的間位三元取代物，有兩個(gè)相同的取代基，且含有三個(gè)甲基．
③反應(yīng)II的化學(xué)方程式為；反應(yīng)II和IV的目的是保護(hù)B中的羥基，防止被酸性高錳酸鉀氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．B是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑．并能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)．且D能發(fā)生加聚反應(yīng)．
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)②：HC≡CH+H2→CH2=CH2；
（3）寫出A與足量的溴水反應(yīng)的方程式且命名產(chǎn)物：HC≡CH+2Br2→Br2CHCHBr2；1，1，2，2-四溴乙烷；
（4）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：n CH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．
2-甲基-2-氯丙烷		B．
1，3，4-三甲苯		C．
2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的是（　�。�
A．HCl的酸性比HBr強(qiáng)
B．次氯酸的氧化性比次溴酸強(qiáng)
C．氯化氫比溴化氫的熱穩(wěn)定性好
D．氯原子最外層電子數(shù)比溴原子最外層電子數(shù)多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O：Cu+價(jià)電子排布式為3d10，為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp2，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是N．
（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過氫鍵相連（如圖）．則1molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+，則[B（OH）4]-含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，原因該反應(yīng)過程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時(shí)溫度的影響起主要因素；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min，原因?yàn)樵摲磻?yīng)過程中消耗H+使C H+減小而減慢反應(yīng)速率，此時(shí)C H+的影響起主要因素．
（2）在2min～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水       B．Na2SO4溶液     C．NaNO3溶液   D．Na2CO3溶液
你認(rèn)為可行的是AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgSO4•KCl•xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：以下說法不正確的是（　�。�
A．該方案能夠計(jì)算出“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．足量Ba（NO3）2溶液是為了與MgSO4充分反應(yīng)
C．“鉀瀉鹽”化學(xué)式中x=3
D．上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定利用學(xué)校實(shí)驗(yàn)室里的托盤天平即可完成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在500mL0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)．試求（假定溶液體積不變）
（1）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積0.448L
（2）溶液中H+的物質(zhì)的量濃度0.04mol/L
（3）溶液中NO-3的物質(zhì)的量濃度0.16mol/L
（4）若要使溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，應(yīng)加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液400毫升．

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