Question

根據(jù)下列化合物：①H₂SO₄，②CH₃COOH，③NaCl，④NaOH，⑤NH₄Cl，⑥NH₃?H₂O，⑦CH₃COONH₄，⑧CH₃COONa，⑨NH₄HSO₄，請回答下列問題：
（1）常溫下，pH=10的CH₃COONa 溶液中，水電離出來的c（H⁺）=

 

；
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，
且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是

 

．
A．向水中加入NaHSO₄固體                
B．向水中加NH₄Cl固體
C．加熱至100℃D．向水中加入NaHCO₃固體
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序為（填序號）

 

．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的⑤、⑥、⑦、⑨四種稀溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

 

．
（5）若濃度均為0.1mol?L^-1、等體積的NaOH和NH₃?H₂O分別加水稀釋n倍、m倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m

 

n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（6）向NaCl 和KBr的混合溶液中加入AgNO₃溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，c（Br^-）/c（Cl^-）=

 

．
（已知K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13）

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,pH的簡單計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）根據(jù)水的離子積Kw=C（H⁺）?c（OH^-）來計算；
（2）H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，說明加入的物質(zhì)是強酸弱堿鹽；
（3）根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度比較濃度相同的溶液的pH大�。�
（4）根據(jù)銨根離子水解的影響來回答；
（5）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，加水，會促進弱電解質(zhì)的電離，若稀釋后溶液pH相等，則氫氧化鈉稀釋體積小于一水合氨；
（6）當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液是AgCl和AgBr的飽和溶液，根據(jù)沉淀溶度積常數(shù)進行計算．

解答： 解：（1）根據(jù)水的離子積Kw=C（H⁺）?c（OH^-），則水電離出的氫離和氫氧根離子濃度是相等的，

10-14

10-10

=10^-4mol?L^-1，故答案為：10^-4mol?L^-1；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，說明加入的物質(zhì)是強酸弱堿鹽，故選B；故答案為：B；     
（3）①H₂SO₄是強酸，②CH₃COOH是弱酸，③NaCl顯示中性，④NaOH是強堿，⑤NH₄Cl水解顯示酸性，⑥NH₃?H₂O屬于弱堿
所以pH由大到小的順序是：④＞⑥＞③＞⑤＞②＞①，故答案為：④＞⑥＞③＞⑤＞②＞①；
（4）⑤NH₄Cl中銨根離子要水解掉少部分，⑥NH₃?H₂O能電離出很少的銨根離子，⑦CH₃COONH₄中銨根離子的紓解受到促進，⑨NH₄HSO₄中銨根離子的水解受到抑制，所以銨根離子濃度的大小順序是⑨＞⑤＞⑦＞⑥，故答案為：⑨＞⑤＞⑦＞⑥；
（5）氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，若濃度均為0.1mol?L^-1、等體積的NaOH和NH₃?H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH相同，即溶液中氫氧根離子濃度相等，則氫氧化鈉溶液稀釋的倍數(shù)小于氨水，即m＜n，
故答案為：＜；
（6）當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中Ag⁺離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計算，c（Br^-）=

Ksp(AgBr)

c(Ag+)

，c（Cl^-）=

Ksp(AgCl)

c(Ag+)

，則

c(Br-)

c(Cl-)

=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

=

5.4×10-13

2.0×10-10

=2.7×10^-3；
故答案為：2.7×10^-3．

點評：本題考查了溶液中離子濃度的計算、鹽的水解原理的應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等方面的知識，注意對Ksp的理解和應(yīng)用，題目難度較大．