Question

1．將0.2moL/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（CH₃COO^-）+c（NO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• B． c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）
• C． c（CH₃COO^-）＞c（NO₃^-）＞c（CH₃COOH）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 將0.2moL/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa和NaNO₃，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得：c（CH₃COO^-）+c（NO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；根據(jù)物料守恒得：c （Na⁺）＞c （NO₃^-），醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，溶液呈酸性，但醋酸電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序為c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺），據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（CH₃COO^-）+c（NO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒得：c （Na⁺）＞c （NO₃^-），醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，溶液呈酸性，但醋酸電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序為：c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺），故B錯誤；
C．根據(jù)B可知，溶液中離子濃度大小順序是c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)B可知，溶液中離子濃度大小順序是c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒及物料守恒的含義及應(yīng)用方法，本題中明確醋酸根離子和硝酸根離子濃度的比較方法，為易錯點．