Question

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A、標(biāo)況下，48g O₃體積為22.4L
• B、50ml 0.2mol/L的CuCl₂溶液中，Cl^-的數(shù)目為0.02N_A
• C、11.2LNH₃ 含分子數(shù)為0.5N_A
• D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)n=

m

M

求出臭氧的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=n?Vm求出體積；
B、求出CuCl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)1molCuCl₂含2molCl^-來計(jì)算；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、根據(jù)n=

m

M

求出鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)后鎂元素的價(jià)態(tài)來分析．

解答： 解：A、臭氧的物質(zhì)的量n=

m

M

=

48g

48g/mol

=1mol，氣體的體積V=n?Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確；
B、CuCl₂的物質(zhì)的量n=CV=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，而1molCuCl₂含2molCl^-，故0.01molCuCl₂中含0.02molCl^-，個(gè)數(shù)為0.02N_A個(gè)，故B正確；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確，故11.2L氨氣不一定為0.5mol，分子數(shù)不一定為0.5N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鎂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，反應(yīng)后鎂元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，故0.1mol鎂失去0.2mol電子，個(gè)數(shù)為0.2N_A個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．