【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(smol·L1)見右圖。

(1)pH3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是:________(化學(xué)式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH

A.<1 B4左右 C.>6

(3)Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),___ (能、不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_________

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×1018

2.5×1013

1.3×1036

3.4×1028

6.4×1053

1.6×1024

某工業(yè)廢水中含有Cu2Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。

ANaOH BFeS CNa2S

【答案】(1)Cu2

(2)B;

(3)不能;Co2Ni2沉淀的pH范圍相差太小

(4) B

【解析】1)由圖可看出,當(dāng)pH=3時(shí),CuOH2的溶解度非常大,銅主要以Cu2的形式存在

2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該調(diào)控溶液的pH,使FeOH3的溶解度非常小,同時(shí)CuOH2的溶解度非常大或者說Cu2可以穩(wěn)定存在,即2.5pH4.5范圍,故選擇B

3)由于Co2Ni2沉淀的pH范圍相差太小,故不能通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來分離兩種離子

4)由溶度積常數(shù)可看出,重金屬離子Cu2、Pb2、Hg2的硫化物的溶度積常數(shù)遠(yuǎn)小于FeS的溶度積常數(shù),故可工業(yè)廢水中加入過量的FeS,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,特別重要的時(shí)同時(shí)析出Fe2,避免了重金屬的污染

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素X、Y、ZW在周期表中的位置如圖所示,其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.原子半徑大。W>Y>Z

B.X的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>W

D.氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO[Zn(CN)4]2+4H+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3sp雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是( )

A. Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1

B. 所有氧原子都采取sp3雜化

C. 氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵

D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用以檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物。

方案甲:淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)

結(jié)論:淀粉沒有水解

方案乙:淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論:淀粉完全沒有水解

方案丙:淀粉液水解液中和液有銀鏡出現(xiàn)

結(jié)論:淀粉已經(jīng)水解

根據(jù)上述操作、現(xiàn)象,首先回答結(jié)論是否正確,然后簡(jiǎn)要說明理由。

1)方案甲:_________;

2)方案乙:________;

3)方案丙:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求答下列有關(guān)問題。

Ⅰ.由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1) 由乙烷制一氯乙烷的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)類型為______________。

(2)由乙烯制一氯乙烷的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)類型為______________。

(3)以上兩種方法中_________(填“(1) ”“(2 ) ” )更適合用來制取一氯乙烷,原因是_________________。

Ⅱ.分別用一個(gè)化學(xué)方程式解釋下列問題。

(4)甲烷與氯氣的混合物在漫射光下段時(shí)間,出現(xiàn)白霧:__________________。

(5)溴水中通入乙烯,溴水顏色退去:_________________________

(6)工業(yè)上通過乙烯水化獲得乙醇:______________________________。

Ⅲ.(7)下列關(guān)于苯的敘述正確的是__________(填序號(hào))

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KmnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C.二甲苯的結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體

D.苯分子中的12個(gè)原子都在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. A、B、C三點(diǎn)時(shí),V()=v(),在D點(diǎn)時(shí)V()>v()

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 一定溫度下,保持容器體積不變,向平衡體系中通人稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3g2Ag+3B2g ΔH0,下列圖象不正確的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)

C. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2

D. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

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