Question

某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)_l和T₂時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示． 則下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0
• B、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：

分析：某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X和Y的物質(zhì)的量濃度減少、Z的物質(zhì)的量濃度增加，則X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，△C（X）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△C（Y）=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，△C（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T_l＞T₂，升高溫度Y的含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為X（g ）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響分析解答．

解答： 解：某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X和Y的物質(zhì)的量濃度減少、Z的物質(zhì)的量濃度增加，則X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，△C（X）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△C（Y）=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，△C（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T_l＞T₂，升高溫度Y的含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為X（g ）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：X（g ）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，X、Y、Z的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，正確推斷熱化學(xué)反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合熱化學(xué)反應(yīng)方程式特點(diǎn)確定外界條件對(duì)平衡的影響，題目難度不大．