下列是幾種不同類型的漏斗，用途有差異．
（1）粗鹽提純用到的是（填序號(hào)，下同）
 
；
（2）用CCl4從溴水中提取溴用到的是
 
．
考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：（1）粗鹽提純中需要進(jìn)行過(guò)濾操作，根據(jù)過(guò)濾操作使用的漏斗類型判斷；
（2）根據(jù)萃取、分液操作使用的儀器進(jìn)行判斷．
解答： 解：（1）粗鹽提純需要使用到過(guò)濾操作，使用的是用于過(guò)濾的漏斗，即圖示中的A漏斗，
故答案為：A；
 （2）用CCl4從溴水中提取溴需要經(jīng)過(guò)萃取和分液操作，使用的是分液漏斗，即圖示中的C或D，
故答案為：C或D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)漏斗的類型及使用方法，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及正確使用方法，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示． 則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0
B、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A、1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B、2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C、丙炔與足量的溴水發(fā)生的加成反應(yīng)
D、CH2=CH-CH3與HBr發(fā)生的加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.34%．若其分子中至少有1個(gè)鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對(duì)分子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2．該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過(guò)氧化氫
 
．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2．取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：
 
H2O2+
 
Fe2++
 
═
 
Fe（OH）3↓．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，此時(shí)H2O2表現(xiàn)了
 
性（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、N、O、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用．
（1）上述幾種元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是
 
．（用元素符號(hào)表示）
（2）與Fe在同一周期的副族元素中，最外層電子數(shù)為1的元素是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp1和sp3雜化方式的是
 
（填寫序號(hào)）．
a．b．CH4  c．CH2=CHCH3  d．CH3C≡CH
（4）C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（5）一定條件下，C元素可形成多種晶體．圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有
 
個(gè)C原子．
（6）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a g為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為
 
cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：
①兩性：具有氨基酸的性質(zhì)．既有
 
又有
 
．既能與
 
反應(yīng)，又能與
 
反應(yīng)．
②水解：天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
 
．
③變性：在
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
等作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會(huì)
 
并發(fā)生
 
（即發(fā)生
 
）失去生理功能．該過(guò)程是
 
的．利用該性質(zhì)可進(jìn)程消毒．
④顏色反應(yīng)：具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈
 
色．
⑤灼燒：有
 
的氣味．可用此法啊區(qū)別毛料與棉料或化纖．
⑥蛋白質(zhì)的水溶液是一種
 
，具有膠體的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)前后Ag+的濃度不變
B、沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH難電離
C、配合離子[Ag（NH3）2]+ 存在離子鍵和共價(jià)鍵
D、配合離子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能顯著地促進(jìn)藻類在水中生長(zhǎng)，最終導(dǎo)致水中生物缺氧的陰離子是（　　）
A、Cl-
B、I-
C、CO32-
D、PO43-

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