15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的（　　）
操作及現(xiàn)象結(jié)  論
A用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低
B向硅酸鈉溶液中，滴入硫酸可以驗(yàn)證S的氧化性強(qiáng)于Si
C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．測(cè)定溶液pH值時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度降低；
B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
C．二氧化硫具有還原性，溴具有氧化性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸；
D．亞鐵離子還原性大于溴離子．

解答 解：A．測(cè)定溶液pH值時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度降低，則測(cè)定的pH值可能發(fā)生變化，測(cè)定結(jié)果可能偏低也可能不變，如測(cè)定強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液pH與溶液濃度無(wú)關(guān)，則測(cè)定結(jié)果不變，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，向硅酸鈉溶液中，滴入硫酸生成硅酸，說(shuō)明硫酸酸性大于硅酸，硫酸、硅酸都是非金屬的最高價(jià)氧化物的水化物，所以可以比較非金屬性強(qiáng)弱，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，溴具有氧化性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．亞鐵離子還原性大于溴離子，所以加入氯水后先氧化亞鐵離子生成鐵離子，然后氧化溴離子生成溴，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液pH值的測(cè)定、非金屬性強(qiáng)弱判斷、二氧化硫性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)和分析能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作方法、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中離子反應(yīng)先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
填空完成問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的ADEFH．
A酸式滴定管（50mL）   B堿式滴定管（50mL）   C量筒（10mL）   D錐形瓶   E鐵架臺(tái)    F滴定管夾    G燒杯    H白紙    I膠頭滴管   J漏斗
（2）不能用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因酸性KMnO4溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）選何種指示劑，說(shuō)明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　　）
A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．鈉和氫氣分別在氯氣中燃燒，都產(chǎn)生白色煙霧
B．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅
C．液氯和氯水中滴入硝酸銀溶液均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（　�。�
A．甲烷燃燒B．碳酸鈣高溫分解
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在無(wú)土栽培中，需配制一定組成的植物營(yíng)養(yǎng)液．已知某植物營(yíng)養(yǎng)液的配方為0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol
C．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 L
B．常溫常壓下，1.6 gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA
C．0.1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為NA
D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用廢銅屑制備膽礬的工業(yè)流程如下：

已知：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.86.35.2
完全沉淀的pH3.08.36.7
請(qǐng)回答：
（1）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）檢驗(yàn)溶液B中Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，否則沒(méi)有鐵離子．
（3）利用試劑①調(diào)節(jié)溶液的pH至3.7-5.2，試劑①的化學(xué)式CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3．
（4）常溫下，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此時(shí)無(wú)Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無(wú)”）．
（5）操作①為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（6）測(cè)定溶液E中Cu2+濃度的方法為：準(zhǔn)確量取V1 mL溶液E于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過(guò)量KI，充分反應(yīng)后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL．
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-
①“恰好反應(yīng)”時(shí)溶液的顏色變化為藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色．
②Cu2+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V1、V2、c表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3、SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的主要工藝流程如下：

已知：
①6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O；
②高溫下，F(xiàn)e2O3與純堿反應(yīng)生成NaFeO2，NaFeO2能強(qiáng)烈水解生成沉淀．
③2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾操作中所用玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
（2）高溫下，鉻鐵礦中Al2O3、SiO2均能和純堿反應(yīng)，且反應(yīng)類似．
寫出SiO2與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2SiO2+CO2↑．
寫出Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（3）流程中水浸生成的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）；調(diào)節(jié)pH=7～8的目的是使NaAlO2和Na2SiO3發(fā)生水解而生成Al（OH）3和H2SiO3沉淀而除去．
（4）寫出Na2Cr2O7反應(yīng)生成K2Cr2O7的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液．取出25.00ml于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去，而且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)即達(dá)終點(diǎn)；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸的純度是94.1%（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留一位小數(shù)）．

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