6．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液

分析 溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失，一般為鋁鹽中加入堿生成氫氧化鋁，堿過量生成偏鋁酸鹽，以此解答該題．

解答 解：A．CuCl2溶液加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，為藍色沉淀，故A錯誤；
B．AlCl3溶液加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成白色沉淀，氫氧化鈉過量，Al（OH）3溶于NaOH溶液，反應式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，白色沉淀逐漸溶解，故B正確；
C．MgCl2溶液加入氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，沉淀不溶解，故C錯誤；
D．BaCl2溶液加入氫氧化鈉不反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用，難度不大，注意掌握理解與反應物的量、先后順序及反應條件有關(guān)的反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；②標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液．試回答以下問題．
（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是蒸餾水和指示劑．
（2）過濾時，應選用上述儀器中的①④⑤⑦⑨（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子．
B．1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NA
C．1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
D．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止副食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)．下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（　�。�
A．生石灰B．亞硫酸鈉（Na2SO3）C．鐵粉D．硫酸亞鐵（FeSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復原的是（　�。�
A．CuCl2（ H2O）B．NaOH（Na2O）C．CuSO4（ CuO）D．NaCl（ NaOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
B．22.4LN2含6.02×1023個氮氣分子
C．2gH2占有的體積約為22.4L
D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl氣體含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)  論
A用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH一定會使測定結(jié)果偏低
B向硅酸鈉溶液中，滴入硫酸可以驗證S的氧化性強于Si
C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備 1-溴丁烷的反應和實驗裝置如下：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
正丁醇-89.53117.250.81
1-溴丁烷-112.4101.61.28
（1）實驗裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是abc（填字母序號）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 
b．減少 Br2的生成
c．減少 HBr 的揮發(fā) 
d．水是反應的催化劑
（3）反應結(jié)束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是水；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1-溴丁烷9.6g，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%（保留2 位有效數(shù)字）．

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