10．下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是（　　）
A．甲烷燃燒B．碳酸鈣高溫分解
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．甲烷的燃燒放出大量的熱，為放熱反應(yīng)；
B．碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)；
C．鐵與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．鈉與水反應(yīng)時放出大量的熱，鈉可熔化，
則與其他三項不相同的是B．
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握中學化學中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2，同時產(chǎn)生燒渣．燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的．其工藝流程如圖：

（1）檢驗“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（2）濾渣I的主要成分是SiO2．
（3）“操作III”中具體的方法依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌．
（4）加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，氧化時需控制反應(yīng)溫度為50～60℃的原因是溫度低，反應(yīng)速率慢
溫度高，H2O2分解加快，導致氧化劑用量增加．
（5）生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學方程式為mFe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$?[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$]m請寫出水解的化學方程式Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
B．22.4LN2含6.02×1023個氮氣分子
C．2gH2占有的體積約為22.4L
D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl氣體含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，氯氣的摩爾體積為22.4L•mol-1
B．將標準狀況下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的濃度為O.5mol/L
C．常溫常壓下，等體積的CO和H2的質(zhì)量比為1：1
D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)  論
A用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH一定會使測定結(jié)果偏低
B向硅酸鈉溶液中，滴入硫酸可以驗證S的氧化性強于Si
C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，可制得紅褐色的氫氧化鐵膠體．下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可做凈水劑
B．該膠體的分散系的分散質(zhì)粒子的直徑大小 是10-9nm-10-7nm之間
C．可用丁達爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和水
D．可用滲析的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃，101k Pa時，強酸與強/堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源．目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應(yīng)開始到平衡時，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）（注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率=75%；
③下列說法中，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是C
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是BD
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑               D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2．

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