9.已知A是一種不溶于水的酸酐.根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,請完成下列空白.
(1)A是SiO2,B是Na2SiO3,D是H2SiO3.(寫化學(xué)式)
(2)寫出①~⑤各步反應(yīng)的化學(xué)方程式,如是離子反應(yīng)請改成離子方程式.
①SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑;
②SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓;
③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
④SiO32-+2H+=H2SiO3↓;
⑤H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O.

分析 A是一種不溶于水的酸酐,A和純堿在高溫下反應(yīng)生成B和C,B和C在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成D,則A是SiO2,A能反應(yīng)生成B,則B中含有Si元素,為Na2SiO3,C為CO2,B反應(yīng)生成D、D反應(yīng)生成A,則D含有Si元素,為H2SiO3,再結(jié)合題目分析解答.

解答 解:A是一種不溶于水的酸酐,A和純堿在高溫下反應(yīng)生成B和C,B和C在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成D,則A是SiO2,A能反應(yīng)生成B,則B中含有Si元素,為Na2SiO3,C為CO2,B反應(yīng)生成D、D反應(yīng)生成A,則D含有Si元素,為H2SiO3,
(1)通過以上分析知,A、B、D分別是SiO2、Na2SiO3、H2SiO3,故答案為:SiO2;Na2SiO3;H2SiO3;
(2)①為二氧化硅和碳酸鈉的反應(yīng),生成硅酸鈉和二氧化碳,反應(yīng)方程式為SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑;
②為硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸,離子方程式為 SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓;
③為二氧化硅和NaOH溶液的反應(yīng),生成硅酸鈉和水,離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
④為硅酸鈉和酸的反應(yīng),離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓;
⑤為硅酸的分解反應(yīng),生成二氧化硅和水,反應(yīng)方程式為H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O,
故答案為:SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑; SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;SiO32-+2H+=H2SiO3↓;H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O.

點(diǎn)評 本題以Si及其化合物為載體考查無機(jī)物推斷,明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識的總結(jié)歸納和應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.一定溫度下,2L密閉容器中充入0.40mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g),一段時間后達(dá)到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:
時間/s20406080100
c(NO2 )/(mol/L)0.120.200.260.300.30
請回答:
(1)20s內(nèi),v(NO2)=0.006mol•L-1•s-1
(2)升高溫度時,氣體顏色加深,則正反應(yīng)是吸熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
(3)該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為1.8.
(4)相同溫度下,若開始時向該容器中充入的是0.20molN2O4和0.40molNO2,則達(dá)到平衡后,c(NO2)=0.30mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中,正確的是( 。
①CaCO3在水中的溶解度很小,其溶液的導(dǎo)電性很弱,所以CaCO3是弱電解質(zhì)
②SO3、Na2O只有與水反應(yīng)后才能電離出自由移動的離子,所以SO3、Na2O均為非電解質(zhì)
③HCl水溶液的導(dǎo)電性比NH3水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),故HCl是強(qiáng)電解質(zhì),NH3是弱電解質(zhì)
④水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,故水是弱電解質(zhì).
A.①②③④B.②③④C.②③D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在密閉容器里,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( 。
A.2v(B)=v(C)B.該體系的密度都不隨時間變化
C.1molA斷裂,同時1molC也斷裂D.該體系的溫度不隨時間而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO43溶液混合后(體積損失不計),溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為(  )
A.0.35mol/LB.0.45mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.已知C(固)+O2(氣)=CO2(氣)+393.5KJ,計算在相同條件下每燃燒1kg碳應(yīng)放出多少熱量?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比為3:2,混合放在煉硫爐中,通入適量空氣中,發(fā)生下列反應(yīng):FeS2+C+O2→Fe3O4 +CO+S,請配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式:3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象,實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O2所需的時間.
序號反應(yīng)溫度/℃c(H2O2)/mol•L-1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
(1)設(shè)計實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究H2O2的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
(2)為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4(填序號)作對比.
(3)將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對比,t1>t2(填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++2I-═2Fe2++I2)設(shè)計實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度.可選試劑:①0.1mol•L-1 KI溶液 ②0.1mol•L-1 FeCl3溶液
③0.1mol•L-1 FeCl2溶液、0.1mol•L-1 鹽酸
⑤0.1mol•L-1 KSCN溶液 ⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:(1)取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液,再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應(yīng)生成碘
(4)另取一份,加試劑⑤(填序號),現(xiàn)象溶液顯血紅色,說明此反應(yīng)存在一定的限度.
Ⅲ.N2O4可分解為NO2.在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4,利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測量c(NO2),c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示.

①反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有N2O4和NO2,其中N2O4的物質(zhì)的量為0.004mol.
②c(NO2)隨時間變化的曲線表明,實(shí)驗(yàn)測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小,從開始到平衡建立這段時間的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.s).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素.請回答:
(1)基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為;Si原子可形成多種氫化物,其中Si2H6中Si原子的價層電子對數(shù)目為4.
(2)ClO3- ClO4-中Cl都是以sp3軌道與O原子2p軌道成鍵,其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形.
(3)N和Si形成的原子晶體中,N原子的配位數(shù)為3.
(4)NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物,其焰色反應(yīng)為黃色.大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)殡娮訌妮^高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,以光的形式釋放能量;N3-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:1.B、F與N三種元素同周期,三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>B(用元素符號表示)
(5)SiO2的晶胞與金剛石(如圖所示)相似,可以看作Si原子替代C原子后,在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成.則:
①晶胞中最小的環(huán)含有12個原子.
②若晶體密度為ρg•cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×1010pm(用代數(shù)式表示).

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