【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iOH溶液

B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl－-2e－=Cl2↑

C．電解過(guò)程中主要是H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B電極遷移

D．電極A連接電源的正極

【答案】C

【解析】

試題分析：A.B極區(qū)生成H2，同時(shí)生成LiOH，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液，A項(xiàng)正確；B.電極A為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液，根據(jù)放電順序，陽(yáng)極上Cl-失去電子，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，B項(xiàng)正確；C.在電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以電解過(guò)程中主要是Li+向B電極遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電極A為陽(yáng)極，所以電解A連接電源的正極，D項(xiàng)正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過(guò)20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，Z+[Y－W≡X]－是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)檢驗(yàn)試劑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.Z2Y的為共價(jià)化合物

B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為：X＞W

C.常見(jiàn)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W＜Y

D.[Y－W≡X]－中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中加入的物質(zhì)是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）B中加入的物質(zhì)是________，其作用是_________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________，

D中收集到的物質(zhì)是________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）右圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2為反應(yīng)的活化能）。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是 、 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫(xiě)出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H___0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是____（選填序號(hào)）。

（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。

A.平衡常數(shù)K不再增大 B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）其他條件恒定，達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______（選填編號(hào)）。

A．升高溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器體積

（4）圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為計(jì)算：

（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)

（2）該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。(不帶單位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是( )

A. 3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子

D. 2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)正確表示下列化學(xué)用語(yǔ)：

乙炔（結(jié)構(gòu)式） ；甲烷（空間構(gòu)型） ；羥基（電子式） ；

C22－（電子式） _________ ；1,3-丁二烯（實(shí)驗(yàn)式） 。

（2）高分子化合物是由三種單體通過(guò)加聚反應(yīng)而制得的。這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 、 、 ；

（3）提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

①NaCl（KNO3）固體中提取NaCl固體： 。

②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固體： 。

③乙醇（水）混合物中得無(wú)水乙醇： 。

④溴苯（溴）混合物中得溴苯： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號(hào))。

（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。

（3）A裝置中試劑X是 。

（4）C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式和必要的文字解釋?zhuān)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料，也是一種家庭常見(jiàn)飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬，GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)G原子電子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M分子的結(jié)構(gòu)式為 。1molM含鍵數(shù)目為 。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VESPR）推測(cè)：ZE2—的立體構(gòu)型為 ，YE32—的中心原子雜化類(lèi)型為 。

（4）Y、E、Z分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?/span> （用化學(xué)式表示） 。

（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體的棱長(zhǎng)為apm,G 晶體密度為bg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA= （用含a、b的代數(shù)式表示）。

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