【題目】現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G,它們的原子序數(shù)依次增大,除G外,其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料,也是一種家庭常見飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),其焰色呈黃色,G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬,GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)G原子電子排布式: ;Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)。

(2)X、Y、Z形成3原子分子M,每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M分子的結(jié)構(gòu)式為 。1molM含鍵數(shù)目為

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VESPR)推測(cè):ZE2的立體構(gòu)型為 ,YE32—的中心原子雜化類型為 。

(4)Y、E、Z分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?/span> (用化學(xué)式表示)

(5)G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體的棱長(zhǎng)為apm,G 晶體密度為bg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA= (用含a、b的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1 [Ar] 3d104s1 Na<Cu<C<O<N

(2) 2×6.02×10232NA(3)V形或角形 sp2 (4)H2O、NH3CH4

(5)mol-1

【解析】

試題分析:硅太陽能電池X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料,也是一種家庭常見飲品的主要成分,可知X、Y、E三種元素組成的化合物是乙醇;X、Y、Z、E、F、G,它們的原子序數(shù)依次增大,X、Y、E三種元素依次是H、C、O;則Z是N 元素;取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),其焰色呈黃色,則F是Na元素;G是第四周期的元素,G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬,GE是黑色固體。G2E是紅色固體,G是Cu元素。(1)寫出基態(tài)G原子電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1;C、N、O、Na、Cu的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>Na<Cu<C<O<N。

(2)H、C、N形成3原子分子M,每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M分子的結(jié)構(gòu)式為。1molM含鍵數(shù)目為2×6.02×1023

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VESPR)推測(cè):NO2有孤對(duì)電子,立體構(gòu)型為V形;CO32—空間構(gòu)型為三角形,中心原子C雜化類型為。

(4)水、氨氣、甲烷的沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?/span>H2ONH3、CH4。

(5)Cu晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體的棱長(zhǎng)為apm,體積是,每個(gè)晶胞含有4個(gè)原子,一個(gè)晶胞的質(zhì)量是,G 晶體密度為bg·cm-3=,則阿伏加德羅常數(shù)NA=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,如右圖,兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說法錯(cuò)誤的是

A.B極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iOH溶液

B.陽極電極反應(yīng)式為2Cl-2e=Cl2

C.電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移

D.電極A連接電源的正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用氟磷灰石[(Ca5(PO4)3F)]生產(chǎn)磷銨[(NH4)3PO4]并制取硫酸、聯(lián)產(chǎn)水泥。其工藝流程如下圖所示:

(1)操作I的名稱________________;在實(shí)驗(yàn)室中操作II包括___________、____________。

(2)沸騰槽的材質(zhì)是_______________(從“玻璃”、“鋼鐵”、“附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨”中選擇),選擇的理由是__________________________________________________

(3)工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時(shí)逸出SiF4和CO,反應(yīng)方程式為:_________________________________________。

(4)黏土中有一種成分為石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O),其用氧化物表示為____________。

(5)已知SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H<0。

從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明催化氧化時(shí)使用熱交換器的原因__________________。

(6)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。擬用下圖所示的裝置測(cè)定硫酸尾氣中SO2的含量:

若下列各組中的試劑,前者濃度為0.1mol·L-1,后者適量,溶液體積為5mL;通入尾氣10L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)反應(yīng)管中的溶液恰好變色。判斷下列試劑組能否測(cè)定硫酸尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。能者,確定SO2的體積分?jǐn)?shù);不能者,說明原因。

編號(hào)

試劑組

結(jié)論

NaOH溶液、酚酞試液

Na2CO3溶液、酚酞試液

碘水、淀粉溶液

KMnO4溶液、稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中電極ab分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體;卮穑

1)直流電源中,M____________極。

2Pt電極上生成的物質(zhì)是____________,其質(zhì)量為____________g。

3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、cd分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:2________________________。

4AgNO3溶液的濃度(填“增大”“減小”或“不變”。下同)____________,H2SO4溶液的濃度____________。

5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%,則原有5.00%H2SO4溶液為______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物K在化工和醫(yī)藥方面有重要的應(yīng)用,其合成路線如下:

已知信息:

①C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E的相對(duì)分子質(zhì)量比D4,G的苯環(huán)上的一溴代物有兩種

③2RCH2CHO

請(qǐng)回答下列問題:

1F的名稱是__________,H含有的官能團(tuán)是__________。

2A→B的反應(yīng)類型是__________,F→G的反應(yīng)類型是__________

3C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

4K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

5符合下列要求的C8H10O的同分異構(gòu)體有__________種.

芳香族化合物Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2FeCl3溶液呈紫色,

其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1的是__________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

6參照已知信息和成路線,設(shè)計(jì)一條由CH2=CH2為原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路線(注明反應(yīng)條件):__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng)。

1已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,H3AsO3As的化合價(jià)為_____,它與足量硫酸反應(yīng)時(shí)生成鹽的化學(xué)式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性,原因是_________________(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-) _____c(AsO33-)(”>”、“<”“=”)。

2砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3)存在。

工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜(As2O3)的原理如下圖:

反應(yīng)a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來的環(huán)境問題是_______________,請(qǐng)寫出反應(yīng)b的化學(xué)方程式:_________________________。

雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。

c(As3+)=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L),則此時(shí)c(Fe2+)=_____mol/L。(已知Ksp(As2S3)=1×10-22,Ksp(FeS)=6×10-18)

3某原電池裝置如右圖,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為_______________。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由_____(“P”“Q”)池流出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑.實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如右圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒.已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng).制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請(qǐng)回答下列問題:

1儀器1的名稱是_____________。

2往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_____________(選下面的ABC);目的是_____________

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入

B.先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸

C.先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液

3為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門_____________(“A”“B”,下同),打開閥門_____________。

4本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2CrCl2溶液壓入裝置3CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是_____________

5已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

6鉻的離子會(huì)污染水,常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_____________,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_____________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L).已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31≈4,lg2≈0.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂樂”(Funiulele)。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛形(下圖所示),故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.牛式二烯炔醇含有4種官能團(tuán)

B.牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該有機(jī)物的化學(xué)式為C29H44O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3,還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖:

已知

“焙燒”涉及的主要反應(yīng):Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;

Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+CO2↑(未配平);

濾液2中涉及的反應(yīng):8CrO42--+3S2O32-+34H+===6SO42-+8Cr3++17H2O

Ksp[Cr(OH)3]=8×10-32

根據(jù)題意回答下列問題

(1)請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式的配平

Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ CO2↑;

(2)煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎,其目的是 。

(3)濾渣1的主要成分是 。

(4)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

(5)寫出步驟“碳分”的離子反應(yīng)方程式: 。

(6)濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全,溶液pH應(yīng) 。(已知:lg5=0.7;當(dāng)溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時(shí),可以認(rèn)為不含該離子

(7)濾液2經(jīng)多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體,其操作依次是:加入稀硫酸酸化,加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥

加硫酸酸化的目的是 。

操作a、操作b分別是 、 。

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