17．某反應過程中能量變化如圖，則該反應的△H值為（　�。�
A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．無法判斷

分析 由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，以此解答該題．

解答 解：由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，則△H＜0．
故選B．

點評 本題考查了反應熱和焓變的分析判斷，為高頻考點，注意把握圖象的分析，理解反應熱與物質總能量的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．把8mol X 氣體和4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min末已生成2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.5mol•（L•min）-1，計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程（如圖1所示）制備ClO2：

（1）電解時的陽極反應方程式為NH4++3Cl--6e-═NCl3+4H+．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是b（填標號）．
a．水           b．濃硫酸     c．堿石灰    d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
I．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
III．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V．用0.2000mol/L 硫代酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00ml硫代酸鈉溶液．在此過程中：
①玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
②V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③測定混合氣中ClO2的質量為0.05400g．
④用此方法測定混合氣中ClO2的質量常常偏高，可能的原因是4I-+O2+4H+═2I2+2H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)的簡要流程圖如下：

（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．其它條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”，下同）；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，此時正反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）壓縮機增加體系的壓強至20～50MPa，不選擇更高壓強的原因壓強增大，動力及設備要求增大，成本提高．
（3）混合氣體在熱交換器中被加熱至500℃左右，這主要是考慮催化劑的活性．
（4）冷凝器將生成的氨冷凝液化從混合氣體中分離，并將N2和H2循環(huán)使用．采取該措施的目的是增大原料的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）△H=-92.22kJ•mol-1．下列對該反應的說法正確的是．
A．可利用該反應進行人工固氮
B．將3mol N2（g）和3mol H2（g）混合，在高溫、高壓和催化條件下充分反應，放出熱量92.22kJ
C．因為反應需要加熱，所以反應放出熱量
D．其他條件相同時，采用更高效的正催化劑，既能提高反應速率，又能增大反應放熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量．
①2013年10月，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是B（填字母）．
A．SO2                B．PM2.5               C．NO2
②選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質膠合板釋放的主要污染物是C（填字母）．
A．NO                 B．CO               C．甲醛
③獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)洪澇災害后為獲得飲用水，在將地表水取回家后，先加A（A．明礬，B．純堿）再過濾，去除懸浮在水中的較大顆粒；過濾后常使用漂白粉進行殺菌消毒，其作用原理可用化學方程式表示為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用圖1流程：

（1）寫出流程①中回收金屬銅時發(fā)生反應的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．請根據(jù)上述反應設計一個原電池，在方框2中畫出簡易裝置圖（標出相應電極名稱、電極材料、電解質溶液）．
（2）寫出圖流程③相關反應的化學方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）如圖為3相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池（電極都是惰性電請回答：
①寫出兩電解池中的電解反應方程式：
甲2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．乙2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
②若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
③若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．根據(jù)下圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，再加熱該溶液，現(xiàn)象是溶液又變紅色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是溴水褪色，證明SO2具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．C60自被發(fā)現(xiàn)以來，已逐步應用到超導、材料等各個領域．下列有關說法正確的是（　�。�
A．C60的摩爾質量是720 g•moL-1
B．1 mol C60完全燃燒生成22.4 L CO2
C．C60屬于有機化合物
D．C60的結構與金剛石一樣

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