Question

7．把8mol X 氣體和4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min末已生成2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.5mol•（L•min）^-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n值是多少？

Answer 1

分析 2min末已生成2mol W，則v（W）=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/l/（L•min），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即n：2=v（z）：v（w）=0.5：0.5，n=2，
                     2X（g）+Y （g）?2 Z （g）+2W （g）
起始（mol）   8            4             0                0
轉(zhuǎn)化（mol）  2             1             2              2
平衡（mol）  6              3            2              2
以此解答該題．

解答 解：2min末已生成2mol W，則v（W）=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/l/（L•min），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即n：2=v（z）：v（w）=0.5：0.5，n=2，
                     2X（g）+Y （g）?2 Z （g）+2W （g）
起始（mol）   8            4             0                0
轉(zhuǎn)化（mol）  2             1             2              2
平衡（mol）  6              3            2              2
（1）前2min內(nèi)v（X）=v（Z）0.5mol•（L•min）^-1，
答：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/（L•min）；
（2）2min末時(shí)Y的濃度為$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，
答：2min末時(shí)Y的濃度為1.5 mol/L；
（3）由以上分析可知化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為2，
故答案為：化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法計(jì)算、速率、濃度的計(jì)算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．