【題目】摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子,兩種陽離子組成的晶體,某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下:

①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液,加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。

③另取少量配制溶液,加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。

④定量測(cè)定如下:

滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

10.32

10.02

9.98

完成下列填空:

(1)步驟①中需要的定量?jī)x器為__________________________________。

(2)步驟②的目的是_____________________________________________________。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式_____________________________________

(3)步驟④中操作X_________________________________(按操作順序填寫)。

(4)步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替,_______(填“能”或“不能”),請(qǐng)說明理由__________________________________________________。

(5)步驟④若在滴定過程中,待測(cè)液久置,消耗高錳酸鉀溶液的體積將__________。(選填“ 偏大”、“偏小”或“不變”)。

(6)通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果,推斷摩爾鹽化學(xué)式為______________________________

【答案】電子天平 250mL容量瓶 確定紅褐色沉淀中的鐵元素在摩爾鹽中是以亞鐵離子形式存在 4Fe2++8OH-+O2+2H2O4Fe(OH)3 過濾、洗滌、干燥或烘干(冷卻) 不能 碘單質(zhì)與亞鐵離子不反應(yīng) 偏小 (NH4)2SO4FeSO46H2O或(NH4)2Fe(SO4)26H2O

【解析】

1)配制摩爾鹽溶液時(shí),稱取3.9200g摩爾鹽樣品要用電子天平稱取,根據(jù)裝置圖可知,配制250mL溶液定容時(shí)要用250mL容量瓶;

2)②取少量配制溶液,加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,證明無鐵離子存在,確定紅褐色沉淀中的鐵元素在摩爾鹽中是以亞鐵離子形式存在,產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式為:4Fe2++8OH-+O2+2H2O4Fe(OH)3↓;

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)二③中操作流程可知,白色懸濁液為硫酸鋇,要精確稱量硫酸鋇的質(zhì)量要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥再稱量;

4)步驟④中酸性高錳酸鉀溶液不能用碘的酒精溶液代替,因?yàn)榈鈫钨|(zhì)和亞鐵離子不發(fā)生反應(yīng),不能測(cè)定實(shí)驗(yàn);

5)步驟④若在滴定過程中,待測(cè)液久置,空氣中氧氣氧化亞鐵離子,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液高錳酸鉀溶液體積減小,c(待測(cè))=可知測(cè)定亞鐵離子減小,故答案為偏;

6)根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)可知,滴定亞鐵離子用去的高錳酸鉀溶液的體積的數(shù)據(jù)中,第一次誤差較大,為偶然誤差應(yīng)去掉,所以高錳酸鉀溶液的體積為mL=10.00mL,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.02mol/L×0.01L=0.0002mol,根據(jù)反應(yīng)MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,可知3.9200g摩爾鹽樣品中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.0002mol××5=0.01mol,其質(zhì)量為0.5600g,白色固體硫酸鋇為0.4660g,所以3.9200g摩爾鹽樣品中硫酸根離子的物質(zhì)的量為×=0.02mol,其質(zhì)量為1.9200g,根據(jù)電荷守恒可知3.9200g摩爾鹽樣品中銨根離子的物質(zhì)的量為0.02mol×20.01mol×2=0.02mol,其質(zhì)量為0.3600g,所以樣品中結(jié)晶水物質(zhì)的量為=0.06mol,所以摩爾鹽的組成為(NH4)2SO4FeSO46H2O或(NH4)2Fe(SO4)26H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)某氣態(tài)有機(jī)物相對(duì)于氫氣的密度為14,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其一氯代物共有_______種。

(3)新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_______

(4)分別將等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒,消耗氧氣質(zhì)量多的是______(填分子式)。

(5)下列最簡(jiǎn)式中,只能代表一種有機(jī)物的有________(選填對(duì)應(yīng)的序號(hào))。

CH3 CH2 CH2O CH4O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) H=-2044.0kJ·mol-1

1)氫氣的燃燒熱是__________

2)已知:H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ·mol-1,寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2791.6kJ,計(jì)算混合氣體中H2C3H8的體積比是_____

4)恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下反應(yīng),其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示,已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-196.6kJ·mol-1

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________

②△H2=__________kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)AB、CD存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)數(shù)為ABC,①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3

A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mLNa2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.原混合溶液中的nCO32-):nAlO2-=11

B.a點(diǎn)溶液中:cHCO3-+cH2CO3+cH+=cOH-

C.b點(diǎn)溶液中濃度順序?yàn)椋?/span>cCl-)>cHCO3-)>cCO32-)>cOH-

D.d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致

B. 乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 由上圖知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?/span>H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等

②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶解方向移動(dòng)

③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液,則沉淀完全,溶液中只含Ba2、NaCl,不含

Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小

⑤為減少洗滌過程中固體的損耗,最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀

⑥洗滌沉淀時(shí),洗滌次數(shù)越多越好

A.①②③B.①②③④⑤⑥C.D.①⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如圖:

已知:(或?qū)懗?/span>R代表取代基或氫)

.甲為烴

F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請(qǐng)完成以下問題:

1CH3CH=CHCH3的名稱是______,Br2CCl4溶液呈______色.

2X→Y的反應(yīng)類型為:______;D→E的反應(yīng)類型為:______

3H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______

4)寫出下列化學(xué)方程式:

A→B______

Z→W______

5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期,產(chǎn)率不高的原因可能是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng):2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2,回答下列問題:

1①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應(yīng)的生成物中,屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。

②在上述反應(yīng)中非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>______;其中的單質(zhì)原子核外有______種不同能量的電子。

2上述反應(yīng)中,金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較,可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_________(選填編號(hào))。

a.能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

bAl(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中

c.單質(zhì)與氯氣化合時(shí)失去電子數(shù)目的多少

d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度

3在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。常溫下,測(cè)得Na2SnS3溶液pH>7,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因:________

4錫(Sn)元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體——灰錫和白錫。已知:Sns、灰)Sns、白)-2.1 kJ,根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是__________

a.灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)

b.常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在

c.白錫所具有的能量高

d.同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學(xué)變化,但卻不屬于氧化還原反應(yīng)

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