下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（　�。�
A、Fe3O4為紅棕色晶體
B、鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C、除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣
D、Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀
考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．四氧化三鐵的顏色為黑色；
B．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵；
C．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
D．Fe3+與KSCN反應(yīng)生成絡(luò)離子．
解答： 解：A．Fe3O4為黑色晶體，故A錯誤；
B．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯誤；
C．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；
D．Fe3+與KSCN反應(yīng)生成絡(luò)離子，溶液為血紅色，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物除雜等為解答的關(guān)鍵，注重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)Ksp說法正確的是（　�。�
A、某溫度下，CaSO4 溶液中C（Ca2+ ）?C（SO42-） 就是 Ksp
B、25℃時，F(xiàn)e（OH）3固體在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大
C、在一定條件下實現(xiàn) BaSO4+Na2CO3?BaCO3+Na2SO4，說明KSP（BaSO4）＞KSP（BaCO3）
D、升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動，Ksp也變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、  和   
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是
 
；②互為同系物的是
 
；③互為同素異形體的是
 
；④互為同分異構(gòu)體的是
 
；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是
 
．
（2）為探究溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生反應(yīng)后生成的氣體中是否含不飽和烴，設(shè)計裝置如圖所示．回答：
①A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②B裝置的作用是
 
；
③若省去裝置B，C裝置中試劑應(yīng)改為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol?L-1
B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol?L-1
C、與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液c（OH-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），常溫時的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
（用離子方程式表示）；實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（2）已知溶度積常數(shù)：KSP（AgI=9.3×10-17，KSP（AgCl=1.8×10-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是
 
，其離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（　�。�
A、NaOH溶液B、石灰水
C、硫酸D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于已經(jīng)建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，若改變條件使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列敘述中正確的（　�。�
A、正反應(yīng)速率一定小于逆反應(yīng)速率
B、化學(xué)平衡常數(shù)一定減小
C、反應(yīng)物的濃度一定增大
D、生成物的濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，當(dāng)鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（標(biāo)況）時，電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是（　　）
A、2.5 mol
B、2 mol
C、1 mol
D、5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有乙酸、環(huán)己烷、辛烯組成的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A、
(1-a)
7
B、
6
7
(1-a)
C、
3a
4
D、
12
13
(1-a)

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