12．如圖是某校實驗小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（　　）
A．石墨的電極反應：O2+2H20+4e-═4OH-
B．此裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．電子由Cu電極經(jīng)導線流向石墨電極
D．電池總反應：2Cu+O2+4HCl═2CuCl2+2H20

分析 A、裝置中銅失電子被氧化，所以銅做負極，石墨做正極，酸性條件下不能生成氫氧根；
B、裝置設(shè)計的是原電池反應，化學能轉(zhuǎn)化為電能；
C、電子流向是銅電極流向石墨；
D、自發(fā)進行的氧化還原反應是銅在酸溶液中被氧氣氧化生成氯化銅溶液．

解答 解：A、裝置中銅失電子被氧化，所以銅做負極，石墨做正極，酸性條件下不能生成氫氧根，電極反應為O2+4H++4e-=2H2O，故A錯誤；
B、裝置設(shè)計的是符合原電池反應的裝置，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C、電子流向是負極銅電極流向正極石墨電極，故C正確；
D、自發(fā)進行的氧化還原反應是銅在酸溶液中被氧氣氧化生成氯化銅溶液，反應的化學方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理分析，注意把握原電池電極名稱、電極反應、組成條件的理解應用，掌握原理是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式．
（2）甲和丙反應的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（3）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液陽離子濃度均約為0.1mol•L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．

③向上述混合液加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應，也不相溶．試設(shè)計實驗驗證有機相中含有銅元素取有機層，加入鹽酸或稀硫酸，振蕩后水層呈藍色，則證明有機相中含有銅元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列問題：
①試用雙線橋表示出上述氧化還原反應的變化情況：
②87gMnO2和足量濃鹽酸在加熱的條件下反應，在標準狀況下，收集到的氯氣的體積為22.4L．
③含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱的條件下反應，在標準狀況下，收集到氯氣的體積＜22.4L（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能量綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH．
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） 的△H=△H1+$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$．
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）．
②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃，實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
③以下有關(guān)該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下同，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示．0～2min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）=0.125mol•L-1•min-1；該溫度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2；相同溫度下，若開始加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則D 是原來的2倍．
A．平衡常數(shù)      B．CH3OH的平衡濃度     C．達到平衡的時間   D．平衡時氣體的密度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列推理正確的是（　�。�
A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鈉在氧氣中燃燒生成Na2O
B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應時金屬單質(zhì)均作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
用如圖裝置分離甲苯和水
B．
蒸干NH4Cl溶液制備NH4Cl晶體
C．
證明Ag2S溶解度小于AgCl
D．
關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動針筒活塞，松開后活塞恢復原位置，證明裝置氣密性良好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．溫度為T℃，某密閉容器發(fā)生反應A（g）+B（g）?3C（？），在不同的壓強下達到化學平衡時對應的物質(zhì)A的濃度見表：
壓強/106Pa1.012.0240.4
平衡時c（A）/mol•L-10.0220.050.075
則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是（　�。�
①C一直為非氣態(tài)；②C一直為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)．
A．②B．③④C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，Kw=1.0×10-14；100℃時，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃時，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＜7
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一小塊新切的不規(guī)則形狀的金屬鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，觀察到下列現(xiàn)象，其中可說明鈉與水反應放出氣體的現(xiàn)象是（　�。�
A．金屬鈉浮在水面上B．金屬鈉形成小球狀
C．金屬鈉在水面上迅速游動D．反應后的溶液呈現(xiàn)紅色

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