某物質(zhì)的化學(xué)式為R2SO4，7.1克該物質(zhì)中含有R元素2.3克，求該物質(zhì)的化學(xué)式和相對分子質(zhì)量．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
專題：計算題
分析：7.1克該物質(zhì)中含有R元素2.3克，則含有SO42-的質(zhì)量為7.1g-2.3g=4.8g，n（SO42-）=
4.8g
96g/mol
=0.05mol，則n（R+）=2n（SO42-）=0.1mol，M（R）=
2.3g
0.1mol
=23g/mol，以此可確定R的種類、化學(xué)式和相對分子質(zhì)量．
解答： 解：7.1克該物質(zhì)中含有R元素2.3克，則含有SO42-的質(zhì)量為7.1g-2.3g=4.8g，n（SO42-）=
4.8g
96g/mol
=0.05mol，則n（R+）=2n（SO42-）=0.1mol，M（R）=
2.3g
0.1mol
=23g/mol，
則R為Na元素，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4，相對分子質(zhì)量為23×2+96=142，
答：該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4，相對分子質(zhì)量為142．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握計算方法，把握相關(guān)計算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Na久置空氣中，可以和空氣中有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成NaHCO3
B、某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后，仍有白色沉淀，則原溶液中一定有-2價硫酸根
C、相同條件下，實(shí)驗(yàn)測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH＞H2CO3
D、N2的化學(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應(yīng)生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10mL 0.50mol/L的一元酸HA溶液和等體積0.10 mol/L的KOH溶液混合后，稀釋至100mL，它的pH=3．
（1）通過計算說明HA是弱酸還是強(qiáng)酸？
（2）如果是弱酸，它的電離平衡常數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)，其中A、B、C均屬于同一種金屬的化合物，用鉑絲蘸取A、B、C三種物質(zhì)的溶液在無色火焰上灼燒，火焰均呈黃色．已知A和B反應(yīng)可以生成C，加熱B可以得到D，D與A的水溶液反應(yīng)可生成B或C，B既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出A和B反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）寫出C在工業(yè)上的用途：
 
；
（3）寫出D在實(shí)驗(yàn)室常用的檢驗(yàn)方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）HCl與足量NaHCO3反應(yīng)，生成5.85g氯化鈉，問需要HCl多少mol？生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少mL？
（2）1g H2、16g O2和22g CO2的物質(zhì)的量各為多少？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的體積是否相等？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配制0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，需要NaHCO3固體的質(zhì)量為多少？
（2）將15g NaOH溶于水配制成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）將25g CuSO4?5H2O溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

請回答：
（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）寫出M發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出M與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）1mol M分別與足量NaOH溶液、濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗NaOH和Br2的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 原子的M層有1對成對的p電子 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價 有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到下的順序?yàn)?div id="3fwtfih" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）；
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為
 
，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為
 
；
（3）D元素最高價氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為
 
；
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r，晶胞中C原子的配位數(shù)為
 
，晶胞的空間利用率
為
 
（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活以及國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）“人工固氮”對人類的貢獻(xiàn)是解決了糧食短缺問題，人工固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V L的NH3溶于水，配得500mL溶液：
①所得溶液在25℃時pH=12，則此時溶液中由水電離出的OH-的濃度為
 
．
②每次量取25.00mL所得溶液，用0.1010mol?L-1的鹽酸進(jìn)行中和滴定，恰好中和時平均每次消耗20.00mL鹽酸，則V=
 
L（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后四位）．
（3）液態(tài)燃料肼（N2H4）廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域，NH3與NaClO在一定條件下反應(yīng)可制得肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）25℃，將a mol?L-1氨水與b mol?L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性，則此時溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．
（5）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：
①0.1mol?L-1 NH4Cl溶液
②0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O的混合溶液（顯堿性）
③0.1mol?L-1 NH3?H2O
④0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl的混合溶液
下列說法正確的有
 
．
A．NH4+離子濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲埽劲伲劲?br />B．NH3?H2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲?br />C．溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲伲劲?br />D．溶液中的離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰埽劲伲劲冢劲?/div>

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