Question

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，火焰顏色均為黃色．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，甲物質(zhì)是Na₂O
（2）A、B、C、D、E五種元素的形成的離子半徑由小到大的順序是Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-（用離子符號(hào)填寫）．
（3）與C形成的離子電子數(shù)相等的三核分子為H₂O，雙核分子為HF．（填化學(xué)式）
（4）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最高的金屬元素，E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，火焰顏色均為黃色，C為Na，B為O元素；A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)，A為N元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D只能為Mg，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，A為N，B為O，C為Na，D為Mg，E為Al，
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，甲物質(zhì)是Na₂O，故答案為：第三周期第ⅡA族；Na₂O；
（2）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則A、B、C、D、E五種元素的形成的離子半徑由小到大的順序是Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-，
故答案為：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-；
（3）與C形成的離子電子數(shù)相等的三核分子為H₂O，雙核分子為HF，故答案為：H₂O；HF；
（4）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的位置、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．