精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．6月26日是國際禁毒日，據公安部通報，目前冰毒、搖頭丸、氯胺酮等新型毒品在我國有較大傳播范圍，吸、販新型毒品問題十分突出，吸毒人數持續(xù)增多，濫用種類日趨多樣．已知下列四種毒品的結構簡式：

下列說法不正確的是（　�。�
A．1molK粉最多可以與4molH2發(fā)生加成反應
B．搖頭丸具有兩性
C．冰毒能與鹽酸反應
D．適當條件下，1mol大麻最多可與3mol Br2發(fā)生反應

分析 A．K粉含有苯環(huán)和羰基，可與氫氣發(fā)生加成反應；
B．搖頭丸含有亞氨基和羥基，亞氨基可與酸反應；
C．冰毒含有亞氨基，可與酸反應；
D．大麻中酚-OH的2個鄰位與雙鍵與溴水反應．

解答 解：A．K粉含有苯環(huán)和羰基，可與氫氣發(fā)生加成反應，則1molK粉最多可以與4molH2發(fā)生加成反應，故A正確；
B．搖頭丸含有亞氨基和羥基，亞氨基可與酸反應，羥基與堿不反應，不具有酸性，故B錯誤；
C．冰毒含有亞氨基，可與酸反應，故C正確；
D．大麻中酚-OH的2個鄰位與雙鍵與溴水反應，則1mol大麻與溴水反應最多消耗3mol Br2，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、烯烴、醇的性質及遷移應用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一固定容積的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在催化劑存在下已達平衡，測得平衡時H2的體積分數為a%，在維持溫度不變的條件下，再向上述平衡體系中充入1mol NH3，待新平衡建立后，測得H2的體積分數為b%，則a與b的關系為（　�。�
A．a＜bB．a=bC．a＞bD．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液，現有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.00mol•L-1的硫酸 ②150mL 3.00mol•L-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L-1的濃H2SO4．
現有三種規(guī)格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充．請回答下列問題：
（1）選用容量瓶的規(guī)格是1000mL．
（2）需要18.00mol•L-1的濃H2SO4的體積是142.0mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　�。�
A．0.01mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01mol•L-1的CaCl2溶液
C．0.02mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示：淀粉水解可產生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應，A、B、C都可以被強還原劑還原成為D（C6H14O6）．下面的說法錯誤的是（　�。�
A．果糖與A屬于同分異構體B．A在酒化酶催化下能產生C2H5OH
C．B和C都屬于糖類D．D是1，2，3，4，5，6-己六醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O（HClO2為弱酸）．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是（　�。�
A．溶液中的Cl-起催化作用
B．溶液中的H+起催化作用
C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低
D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．金屬錳在冶金工業(yè)和鋼鐵工業(yè)中均有重要作用．可用如圖原理制備金屬錳，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向．下列說法不正確的是（　�。�
A．M是電源的負極
B．右側氣孔逸出的氣體為O2
C．陽極發(fā)生氧化反應
D．電解槽中發(fā)生的總反應為MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究性學習小組設計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗．其實驗裝置如圖：
（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）如果將過量的二氧化錳與20mL 2mol．L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①加熱使HCl大量揮發(fā)②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應
（3）L的作用是平衡壓強，便于液體順利流下，B的作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是小火加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列粒子對水的電離平衡一定無影響的是（　　）
A．比例模型為的某有機分子B．某離子
C．${\;}_{11}^{23}$M+D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案