Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)錯誤的是（　�。�

弱酸	HA	HB	H2C
電離平衡常數(shù) （25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A、2Bˉ+H₂C=2HB+C^2-
• B、2HA+C^2-=2Aˉ+H₂C
• C、中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
• D、等體積、等濃度的NaA和NaB溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，等pH的弱酸溶液，酸性越強(qiáng)的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．A、據(jù)電離平衡常數(shù)分析，C^2-結(jié)合氫離子的能量比Bˉ強(qiáng)；
B、據(jù)電離平衡常數(shù)分析，HA的酸性強(qiáng)于H₂C；
C、據(jù)電離平衡常數(shù)分析，HA的酸性強(qiáng)于HB，等pH時，HB的濃度大；
D、根據(jù)電荷守恒，c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（B^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）分析．

解答： 解：A、據(jù)電離平衡常數(shù)分析，C^2-結(jié)合氫離子的能量比Bˉ強(qiáng)，其反應(yīng)方程式應(yīng)為Bˉ+H₂C=HB+HC^-，故A錯誤；
B、據(jù)電離平衡常數(shù)分析，HA的酸性強(qiáng)于H₂C，強(qiáng)酸可以制取弱酸，故B正確；
C、據(jù)電離平衡常數(shù)分析，HA的酸性強(qiáng)于HB，等pH時，HB的濃度大，中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒，c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（B^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即離子總數(shù)是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaB的水解程度大，即NaB溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以NaA中離子濃度大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子的水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)系，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸、酸堿中和反應(yīng)來分析解答，易錯選項(xiàng)是D，注意從電荷守恒的角度解答該題．