下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、熵減小的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C、氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)
D、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為△G=△H-T?△S
B．自發(fā)與否由焓變與熵變共同決定；
C．氣體越多，熵越大；
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大．
解答： 解：A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對(duì)于吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．自發(fā)與否由焓變與熵變共同決定，熵減小的化學(xué)反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．氣體越多，熵越大，氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)，故C正確；
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)一定含金屬陽(yáng)離子，弱電解質(zhì)一定不含金屬元素
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)
C、SO3溶于水后導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出儀器C、E的名稱
 
、
 
．
（2）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填寫(xiě)字母）
A、分液    B、過(guò)濾   C、萃取   D、蒸餾    E、蒸發(fā)結(jié)晶
①除去CaCl2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
②從碘的氯化鈉溶液中提取碘
 
；
③用自來(lái)水制取蒸餾水
 
； 
④分離植物油和水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知t℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在t℃時(shí)，Na2SO4溶液PH=7
B、t℃的碳酸鈉溶液升溫后，溶液的水的離子積可能變?yōu)?×10-14
C、t℃下，將pH=11的苛性鈉溶液9L與pH=1的稀硫酸11L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），則所得混合溶液的pH=2．
D、t℃時(shí)，PH=10的CH3COONa溶液10mL加水至1000mL后，水電離出的c（OH-）=10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
弱酸HAHBH2C
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、2Bˉ+H2C=2HB+C2-
B、2HA+C2-=2Aˉ+H2C
C、中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的NaA和NaB溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）4C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)．（已知2NO+O2═2NO2）
（1）開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)
 
（填“相同”或“不相同”）．
（2）反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)
 
（填“增大”或“減小”）．
（3）最終容器內(nèi)密度與原來(lái)
 
（填“相同”或“不相同”）．
（4）最終容器內(nèi)
 
（填“有”或“無(wú)”）O2存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A、氫離子在銅片表面被氧化
B、電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C、鋅片溶解為正極
D、銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組欲用鹽酸和鋅粒制取氫氣，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室分別取了兩瓶鹽酸，a瓶標(biāo)有“HCl，12%”，b瓶標(biāo)有“HCl，2mol?L-1”，下面是小組成員對(duì)兩瓶鹽酸的敘述正確的是（　�。�
A、a瓶中含有的溶質(zhì)HCl比b瓶的多
B、將b瓶加水稀釋為原來(lái)體積的2倍，鹽酸的物質(zhì)的量濃度不變
C、從b瓶中取出十分之一溶液，溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量變?yōu)?.2 mol
D、a瓶鹽酸的物質(zhì)的量濃度因未知溶液的密度無(wú)法計(jì)算

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