Question

11．在密閉容器內(nèi)放入5molH₂和5molN₂，在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成2molNH₃，此時密閉容器內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的（　　）

• A． 2倍
• B． 1.5倍
• C． 0.8倍
• D． 0.5倍

Answer 1

分析 根據(jù)生成氨氣物質(zhì)的量計算反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量，反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，據(jù)此計算反應(yīng)前后壓強之比，據(jù)此分析解答．

解答 解：氫氣和氮氣反應(yīng)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），根據(jù)方程式知，設(shè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減少為x，
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 物質(zhì)的量減少
                2mol      2mol
                2mol       x
2mol：2mol=2mol：x
x=$\frac{2mol×2mol}{2mol}$=2mol，
則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=（5+5-2）=8mol，反應(yīng)前混合氣體物質(zhì)的量=（5+5）mol=10mol，反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，所以此時密閉容器內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強=$\frac{8mol}{10mol}$=0.8，故選C．

點評 本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確物質(zhì)的壓強與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，采用差量法解答，題目難度不大．