Question

（1）腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液
②負(fù)極反應(yīng)式

 

；正極反應(yīng)式

 

．
（2）利用電化學(xué)原理將CO、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如右圖所示：
①若A為CO，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO的一極為

 

極（填“正”或“負(fù)”）．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質(zhì)溶液；
②負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子．

解答： 解：（1）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，則該原電池為，故答案為：；
②負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺，正極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，故答案為：Cu-2e^-═Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；
（2）①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，
故答案為：正；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，故答案為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池設(shè)計(jì)、燃料電池等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極及電解質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極、不如負(fù)極材料活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)為原電池中電解質(zhì)，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，為高考高頻點(diǎn)．