Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑．Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)．
（1）完成Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+Na₂S₂O₃=Na₂SO₄+H₂O+

SO₂↑

+

S↓

該反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（已知各溶液體積均為5mL）：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4） /mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	0.1	0.1	實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②	308
③		0.2
④		0.1

（2）Na₂S₂O₃還具有很強(qiáng)的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl

．（S元素被氧化為SO₄^2-）

Answer 1

分析：（1）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，在稀硫酸溶液中能夠發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫氣體和單質(zhì)硫；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇反應(yīng)條件，注意探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，除了溫度外，其他條件必須相同，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，除了濃度外，其他條件必須相同；
（2）硫代硫酸鈉與氯氣反應(yīng)生成了硫酸、氯化鈉和氯化氫，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平反應(yīng)．

解答：解：（1）在硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）中，硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，在稀硫酸溶液中能夠發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫氣體和單質(zhì)硫，反應(yīng)的方程式為：
H₂SO₄+Na₂S₂O₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑+S↓；
實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，所以Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸溶液濃度必須相同，都是0.1mol/L；
實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，溫度必須相同，都是298K；其中①和③探究硫代硫酸鈉濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，二組的硫酸溶液濃度必須相同；①和④體積稀硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，所以兩組中的硫代硫酸鈉濃度必須相同，
故答案為：SO₂↑ S↓；②0.1；0.1；③298；0.1；④298；0.2；
（2）硫代硫酸鈉與氯氣反應(yīng)生成硫酸、氯化鈉和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl，
故答案為：Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素方法，注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)必須滿足，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，除了溫度外，其他條件必須相同，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，除了濃度外，其他條件必須相同，本題難度中等．